常见的酸和碱
知识点一:常见的酸
一、浓盐酸、浓硫酸
练习:
1.下列物质敞口放一段时间,质量会减少的是 ( )
A.浓硫酸 B.大理石 C.稀硫酸 D.浓盐酸
2.下列叙述错误的是 ( )
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟
B.用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑
C.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
D.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )
A.盐酸可用来除铁锈 B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C.硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D.盐酸是重要化工产品
4.如图该装置被誉为“万用瓶”。
⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸,将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。
⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体,其关键在于进气出气口不同。
①如 进, 出,实现向下排空气法收集气体;
②如 进, 出,实现向上排空气法收集气体;
③实现排水法收集时,必须现放满水,再由要收集的气体将水排出,而水只能从 端排出,所以此时气体永远是 端进。
二、酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
2.酸 + 活泼金属 →( ) + ( ) ( 反应)
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
Mg
Zn
Fe
Al
3.酸 + 金属氧化物 → ( ) + ( )
现象 化学方程式
铁锈(Fe2O3)+HCl
铁锈(Fe2O3)+H2SO4
CuO+HCl
CuO+ H2SO4
备注:当溶液中含有Fe3+时,溶液显 色;当溶液中含有Fe2+时,溶液显 色;
当溶液中含有Cu2+时,溶液显 色;
4.酸 + 盐 →( ) + ( )
CaCO3 + HCl = ;HCl + AgNO3 = ;
H2SO4 + BaCl2 =
注:AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀(固体)
【思考】
1.从反应的基本类型看:它们都属于______反应。
2.从反应的速率看:____>_____>_____(金属活动性)。
3.(若等质量金属与足量酸反应)从生成氢气的质量来看____>______>______。
4.金属逐渐消耗减轻,溶液的质量逐渐______。
5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性,不能与金属发生置换反应生成氢气。
6.注意:铁与盐酸、稀硫酸反应,生成物为________,_________,铁元素的化合价___价。溶液为___色。
【思考】
1.铁锈的主要成分是____,其中铁元素的化合价为__价,与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。
2.氧化铜不溶于水但能溶于酸,呈____色。
3.上述反应生成物有什么相同之处?
4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈?能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中?
【知识拓展】
1.Cl- 的鉴定方法:取待测液少许于试管中,向其中滴入 溶液,有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失,则证明该溶液含有Cl- 。
2.SO42-的鉴定方法:取待测液少许于试管中,向其中滴入 ,有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失,则证明该溶液含有SO42- 。
三、测评
1.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小,且溶液质量增加的是 ( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.石灰水
2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是 ( )
A. Fe B. Al C. Zn D. Mg
4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________,反应类型是_____反应;
⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。
⑶厨房中的食醋,也可除水垢,这主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性,CH3COOH可用HAc表示,如:与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ ___。
5.请从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。把试剂序号填在相应的横线