第一标 设置目标
【课堂目标】
1、学会复分解反应概念的形成。
2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
第二标 我的任务
【任务1】复分解反应发生的条件(20分钟)
知识点准备
1、复分解反应(定义)
【交流讨论】
1、小组合作75页【讨论】并归纳总结
(1)复分解反应的特点:两种化合物相互 生成另外 种化合物的反应,生成物中要有沉淀、 或水至少一者生成。
(2)复分解反应的一般形式:化合物1+化合物2=化合物3+化合物4
2、复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间,那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢?认真阅读课本p72解决此问题。
3、如何判断一种物质是否溶于水呢?在教师带领下学习如何应 用附录 Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。
溶解性歌诀:
钾钠铵硝溶,盐酸盐除银盐,硫酸盐除钡盐,碳酸溶盐钾钠铵溶
【任务2】某些酸、碱、盐之间是否发生反应(15分钟)
课本 75页【活动与探究】
1.下列物质间能否发生 复分解反应?若能反应,写出有关反应的化学方程式。(参阅溶解性表)
①硫酸和硝酸钠溶液
②氢氧化钾溶液和硝酸
③硫酸钠溶液和氯化钡溶液
④硝酸银溶液和稀盐酸
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶 液
⑥硫酸 钡和碳酸钠溶液
2.你认为以下离子在溶液中能 同时存在吗?(即共存)
①H+、OH- ②CO32+、H+ ③CO32-、Ca2+ ④K+、NO3-
第三标反馈目标(10分钟)
达标训练 学 成情况: 家长签字:
1、下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是 ( )
A、HCl和 Ca (OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4[
2、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验,已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,则依实验结果判断白色固体是( )
实验 现象
(1)加水观察其溶解情况 易溶解,得无色溶液
(2)滴加无色酚酞试液 溶液无变化
A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B.Na+、SO42—、Cl—、OH-
C.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—
4、下列各组物质在溶液中不能反应的是 ( )
A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO4
5、下列化学方程式书写不正确的是 ( )
A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
C、2NaO H+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O
6、下列物质中,与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是 ( )
A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸