专题训练-中考化学计算题（教师版）|化学计算|专题复习|中考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2015-05-08 08:54:45
上传时间：2015-05-08 08:55:11

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※资料简介※

中考化学计算题
1、将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。
     解：反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106        117       44
x         y        8.8g
x=21.2g    y=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=10%
    答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。

2、请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
已知：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaC1

解：生成碳酸钙的质量为：22.3 g + l00.0 g + 86.1 g - 198.4 g = l0.0 g.
    设样品中碳酸钠的质量为x。
    Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
      106           100
x           10.0 g

x=10.6 g
样品中氯化钠的质量为22.3 g - 10.6 g = ll.7 g
样品中钠元素的质量为：
答：样品中钠元素的质量为9.2 g。

3、炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？
【解】设：生成的质量为；吸收的质量为。

解得：
可处理废气的体积=
答：可处理废气的体积为。

4、侯氏制碱法的核心反应原理如下：
NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3
某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25 g中通入一定量氨气（NH3）
和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质
量为4.4 g。计算需要通入氨气的质量。
（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；且溶液中若存
在其它溶质，不会对上述比值产生影响）。
【解】设：需要氨气的质量为。
NH3 + CO2 + NaCl   + H2O ==== NH4Cl +   NaHCO3
17                       18                     84

=
x=1.7g
答：需要氨气的质量为1.7 g。

5、据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学

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