2014-2015学年度第二学期八县(市)一中期中联考
高中 一 年 化学 试卷
一、单项选择题:(共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B.在过渡元素中寻找优良的催化剂
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
2.铀是自然界中能够找到的最重元素。地球上存量最多的是92238U, 关于92238U下列说法正确的是( )
A.铀原子的中子数为238 B.铀原子的中子数与质子数之差为1 42
C.铀原子的电子数为92 D.92235U与92238U互为同素异形体
3.已知aXn+和bYm-的电子层结构相同,则下列关系式正确的是 ( )。
A.a=b+m+n B.a=b-m+n
C.a=b+m-n D.a=b-m-n
4.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.只有金属元素和 非金属元素化合时才能形成离子键
B.单质分子中均存在化学键
C.阴阳离子间通过静电引力而形 成的化学键叫做离子键
D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
5.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )
A.稳定性:PH3>H2S> HCl B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 D.非金属性:F>O>S
6.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
7.下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )
A.CaBr2 B.Na2O2 C.HBr D.N2
8.已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,下列叙述中不正确的是( )
A.该元素的原子最外电子层上有6个电子
B.该元素最高正价氧化物的化学式为RO2
C.该元素一定是非金属元素
D.该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4
9.某溶液能与铁片作用产生H2,则该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.NO3-、K+、Cl-、I- B.NH4+、Na+、SO42-、Ba2+
C.Na+、SO42-、HCO3-、K+ D.Mg2+、Cl-、SO42-、Na+
10.下列说法正确的是( )
A.浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂
B.胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性
C.足量 的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气
D.可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸
11.下列表示对应的离子方程式正确的是( )
A.纯碱与醋酸反应:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
B.等物质的量的SO2和Cl2通入水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-
C.NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应:NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
D.锌与稀硝酸反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
12.①Cl2比S容易与H2化合; ②Cl2能从Na2S溶液中置换出S; ③HClO3酸性比H2SO3的酸性强;④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物,S只能生成低价铁化合物;
⑤Cl2熔沸点比S的低。能说明Cl比S的非金属性强是( )
A.只有④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤
13.原子电子层数相同的三种非金属元素A、B、C,已知最高价氧化物对应水化物的
酸性HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是( )。
A.非金属性:A>B>C B.原子序数:A﹤B﹤C
C.原子半径:A<B<C D.单质与氢气的化合能力:A>B>C
14.下列物质的化学式能表示分子式的是( )
A.NaCl B.SiO2 C.Ar D.Na
15.常温下,将四份质量相同的铝片分别投入下 列足量的酸中,产生同等条件下气体最多的是( )