娄底市2014-2015年下学期高一期中考试化学试题
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时 间90分钟。
可能用到的原子量:H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27
第一部分 选择题(共48分)
一、单项选择题(共16小题,每小题3分,共48分。)
1.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中 子数一定为6
D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
2.16O与18O互为同位素,下列说法正确的是
A.16O与18O具有相同的中子数 B.16O与18O具有不同的电子数
C.16O与18O具有相同的质子数 D.16O与18O原子的最外层电子数均为2
3.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是
A.X可能是第二周期非金属元素 B.Y可能与X同主族
C.X可能是第三周期金属元素 D.Y一定是金属元素
4.已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为
A. x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-1
5.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构,下列推断正确的是
A.原子半径:W>X>Z>Y B.热稳定性: H2Y>HZ
C.离子半径:W2+>Y2- D.碱性:XOH>W(OH)2
6.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.周期表里,元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的 核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
7.X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是
A.X的金属性比Y的金属性强 B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
D.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低
8.在周期表主族元素中,X元素位于第二周期,且分别与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A.原子序数:Z>Y>X>W B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:H2XO3
D.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定
9.下列各组中的两个反应,前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算)
① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)
A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合题意
10.把纯碘化氢气体装入密闭容器中,它将按2HI H2 + I2反应进行分解(正反应吸热),当系统在趋向平衡状态的过程中,以下描述正确的是:
A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率
C、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D、升高温度可以加快平衡状态 的到达
11.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2 + O2 = 2H2O,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是
A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区
C、负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应
12.X、Y、Z都是金属,在X与稀H2SO4反应中,加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时,Y电极质量减少,X,Y,Z三种金属的活动性顺序为:
A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X
13. 将1mol N2和3 mol