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东北师大附中2010-2011学年高一下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：281.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：144
- 更新时间：2011-05-24 13:19:09
- 上传时间：2011-05-24 13:19:58
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※资料简介※
2010—2011学年高一年级化学科试卷学期期中考试
命题人：吴迪   审题人：袁绪富杨状
可能用到的相对原子质量：H:1   C:12    N:14    O:16    Na:23   Mg:24   P:31 Al:27
S:32 Cl:35.5   K:39   Fe:56    Cu:6 4   Zn:65
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为100分钟。
第Ⅰ卷（共60分）

一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1、下列措施无法控制温室气体排放的是
A．提倡水力、潮汐、风能发电              B．开发氢气、硅等作为新型燃料
C．对煤炭进行脱硫后做燃料                D．研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车
2、以下化学用语使用不正确的是
A. Cl原子结构示意图：                   B. 甲烷的结构式：
C. 硫离子的电子式：                      D. 氯化氢的电子式：
3、下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是
A. 可溶于水       B. 具有较高的熔点     C. 水溶液能导电    D. 熔融状态能导电
4、下列各组物质中，互为同位素的是
A. 重氢、超重氢    B. 水、重水           C. 氧气、臭氧        D. 冰、干冰
5、随着核电荷数递增，下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是
   A. 单质的颜色逐渐加深                    B. 单质与氢气化合的剧烈程度逐渐减弱
C. 阴离子的半径逐增大                    D. 阴离子的还原性逐渐减小
6、下列关于能源的说法中正确的是
A. 我国目前使用的最主要的能源是核能      B. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关
C. 煤、石油、天然气是可再生的化石能源    D. 利用生物质能就是间接利用太阳能
7、下列关于原电池的叙述中正确的是
A．正极和负极必须是两种不同的金属      B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．发生氧化反应的电极是原电池的正极    D．有离子参加的反应就可以设计成原电池
8、下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是
   A. NaCl               B. LiCl           C. MgO            D. Na2S
9、下列物质中，既含有离子键又含有极性键的是
A. NaOH         B. Na2O2         C. MgCl2        D. H2O2
10、下列关于化学键的说法中不正确的是
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B. 化学键发生断裂，一定有化学反应发生
C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D. 干冰升华时，分子内的共价键未发生断裂
11、关于元素周期表，下列说法中不正确的是
A. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
C. 元素周期表共有18个纵行，分为16个族
D. L层电子为奇数的所有元素，所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
12、对于反应2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是
A．ν（A）=0.5mol•L-1•s-1                    B．ν（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．ν（C）=0.8 mol•L-1•s-1                   D．ν（D）=1 mol•L-1•s-1
13、某阳离子Rn+ 的核外共有x个电子，核内有m个中子，则R的质量数为
     A. m-x-n              B. m+x+n           C. m+x-n           D. m-x+n
14、铅蓄电池是最早使用的充电电池，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是
     A. PbO2                B. Pb               C. H2SO4            D.PbSO4
15、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. H2O                B. SiCl4               C. BF3           D. PCl5
二、单项选择题（每小题3分，共30分）
16、一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入
A. KCl固体           B. K2SO4溶液           C. 铁粉          D. KNO3溶液
17、在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol•L-1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45mol•L-1•s-1，则该反应所经历的时间是
A. 0.44s               B. 1s                  C. 1.33s         D. 2s
18、下列元素中，其单质氧化性最强的是
A. 原子中M层比L层少1个电子的元素    B. 负一价离子跟氖原子电子层结构相同的元素
C. 位于第一周期第ⅠA族的元素          D. 负二价离子跟氩原子电子层结构相同的元素
19、砷化镓（GaAs）属于第三代半导体材料，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。其中As为第四周期第ⅤA族元素，Ga为第四周期第ⅢA族元素，下列有关说法正确的是
A．Ga的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
B．As的原子序数为23
C．GaAs中两元素的价态分别为+3和-3价
D．As的最高价氧化物的水化物为强酸
20、短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是
    A. 原子半径：C>D>A                     B. 单质的熔点：B>C, D>A
    C. 最高正价：B>D=A>C                   D. 气态氢化物的稳定性：B>C, D>A
21、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．金属元素和非金属元素分界线附近的一些元素多用于制造半导体材料
B．砹（At2）是一种有色固体，AgAt 是有色、难溶于水和HNO3的物质
C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
D．磷化氢（PH3）比NH3和H2S都稳定
22、下列反应中“加入的物质”能起催化作用的是
A．在过氧化氢分解反应中，“加入几滴三氯化铁溶液”后，反应速率加快
B．在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴硫酸铜溶液”后，产生氢气的速率加快
C．在稀硝酸与铜反应中，“加入适量浓硝酸”后，反应速率加快
D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，颜色消失速率加快
23、“神州6号”使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），其燃烧的反应方程式如下：
C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，关于该反应的叙述不正确的是
    A. 该反应属于氧化还原反应，四氧化二氮是氧化剂
    B. 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
    C. 从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能
D. 该反应是放热反应，生成物的总能量高于反应物总能量，
24、用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，部分时间段内产生气体的体积如图所示，下列说法正确的是
A. OE段化学反应速率最快
B. EF段收集CO2气体最多
C. 为了加快反应速率，可向溶液中滴入硫酸铜溶液
D. 该反应为放热反应，化学反应速率持续加快
25、下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是
   甲乙
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