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高一必修2期中复习提纲

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.36KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：109
- 更新时间：2011-05-05 09:27:44
- 上传时间：2011-05-05 09:28:11
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※资料简介※
高一必修二期中复习提纲
第一章物质结构，元素周期律
元素周期表
1. 元素周期表的结构（元素位置的推断）
2. 元素周期表与原子结构的关系（几个相等的关系）
3. 元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律（原子半径、价电电子数、主要化合价、元素金属性和非金属性）
4. 元素周期表的应用（递变规律推测元素的性质，按周期表的位置寻找元素，启发人们在一定区域内寻找新物质—农药、半导体、催化剂等）
注意点：（判断元素金属性、非金属性强弱，核素和同位素区别，规律）
元素周期律
1. 元素性质呈周期性变化—以第三周期为主（电子排布，最外层电子数、主要化合价，原子半径，金属性和非金属性判据）
2. 几种量的关系及其应用（最外层电子数=最高正化合价，|最低负化合价|+最高正化合价=8，微粒大小比较规律）
3. 两性氧化物和两性氢氧化物（主要代表物及其反应方程式）
原子结构
1. 关于原子的组成及各粒子的关系；
2．电子云
3．电子层的表示方法
4．原子核外电子分层排布的一般规律
5．会用结构示意图表示原子或离子结构
6．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
7．已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；
8．粒子半径大小比较。
化学键
1. 化学键定义（相互作用）及中学阶段的分类。
2. 理解离子键共价键的形成过程，能区别常见化合物中的化学键
3. 知道并会书写电子式的几种表示形式（原子、离子、化合物）
4. 极性分子和非级性分子，不要混淆了极性键和非极性键。
几点说明：
1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。
2. 共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。
3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极性键，离子化合物中可存在极性键和非极性键。
4．非金属元素的原子间可形成离子化合物，金属和非金属之间也可形成共价化合物（三氯化铝）
第二章化学反应与能量
化学能与热能
1．化学反应的能量

由能量守恒可得：
反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)
反应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)
2.化学能与热能的相互转化（能量守恒定律）
化学能与电能（重点原电池）
1. 氧化还原反应中电子转移，电流的产生以及能量的转化。
2. 原电池装置（重要）以及构成原电池的条件（一个前提和三个条件）
3. 原电池原理（电流的产生，电子的得失以及正负极反应）
4. 根据原电池原理设计简单的原电池
5. 常用电池（以氢氧燃料点至为重点，要求掌握氢氧不同电解质的氢氧燃料电池的电极反应式的书写，其他常用电池不做重点掌握，会判断正负极即可）
化学反应速率和极限
1.化学反应速率的表示方法、计算、比较及影响因素。
2.化学平衡状态的特征及判断
3.影响化学平衡状态移动的外界条件（注意方程式前后系数哦！！！，不同的系数关系影响因素不同）
5.化学反应速率及平衡图象的分析。（掌握类似于书上的图像分析即可）
重点难点：
遇到图象曲线的题目：首先应看懂和理解坐标的含义，然后观察曲线的形状和走向，弄清曲线所代表的是哪些量的关系，明确曲线的起点、终点、交点、折点及零点，用以分析其特点和变化趋势，再结合题中给定的化学反应和数据，以便进行推理和判断。（即先看“面”、再看“线”、注意“点”。）
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