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高一必修2期中复习提纲

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
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    • 更新时间:2011-05-05 09:27:44
    • 上传时间:2011-05-05 09:28:11
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  • 高一必修二期中复习提纲
    第一章  物质结构,元素周期律
    元素周期表
    1.  元素周期表的结构(元素位置的推断)
    2.  元素周期表与原子结构的关系(几个相等的关系)
    3.  元素周期表中同周期,则主族元素性质的递变规律(原子半径、价电电子数、主要化合价、元素金属性和非金属性)
    4.  元素周期表的应用(递变规律推测元素的性质,按周期表的位置寻找元素,启发人们在一定区域内寻找新物质—农药、半导体、催化剂等)
    注意点:(判断元素金属性、非金属性强弱,核素和同位素区别,规律)
    元素周期律
    1.  元素性质呈周期性变化—以第三周期为主(电子排布,最外层电子数、主要化合价,原子半径,金属性和非金属性判据)
    2.  几种量的关系及其应用(最外层电子数=最高正化合价,|最低负化合价|+最高正化合价=8,微粒大小比较规律)
    3.  两性氧化物和两性氢氧化物(主要代表物及其反应方程式)
    原子结构
    1. 关于原子的组成及各粒子的关系;
    2.电子云
    3.电子层的表示方法  
    4.原子核外电子分层排布的一般规律
    5.会用结构示意图表示原子或离子结构
    6.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
    7.已知同位素质量数和平均相对原子质量,求同位素的原子个数比;
    8.粒子半径大小比较。
    化学键
    1. 化学键定义(相互作用)及中学阶段的分类。
    2. 理解离子键共价键的形成过程,能区别常见化合物中的化学键
    3. 知道并会书写电子式的几种表示形式(原子、离子、化合物)
    4. 极性分子和非级性分子,不要混淆了极性键和非极性键。
    几点说明:
    1.共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。
    2. 共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定含有离子键。
    3.单质分子中的化学键均为非极性键,化合物分子中可有非极性键,离子化合物中可存在极性键和非极性键。
    4.非金属元素的原子间可形成离子化合物,金属和非金属之间也可形成共价化合物(三氯化铝)
    第二章 化学反应与能量
    化学能与热能
    1.化学反应的能量

    由能量守恒可得:
    反应物的总能量:生成物的总能量+热量(放热反应)
    反应物的总能量:生成物的总能量-热量(吸热反应)
    2.化学能与热能的相互转化(能量守恒定律)
    化学能与电能(重点原电池)
    1. 氧化还原反应中电子转移,电流的产生以及能量的转化。
    2. 原电池装置(重要)以及构成原电池的条件(一个前提和三个条件)
    3. 原电池原理(电流的产生,电子的得失以及正负极反应)
    4. 根据原电池原理设计简单的原电池
    5. 常用电池(以氢氧燃料点至为重点,要求掌握氢氧不同电解质的氢氧燃料电池的电极反应式的书写,其他常用电池不做重点掌握,会判断正负极即可)
    化学反应速率和极限
    1.化学反应速率的表示方法、计算、比较及影响因素。
    2.化学平衡状态的特征及判断
    3.影响化学平衡状态移动的外界条件(注意方程式前后系数哦!!!,不同的系数关系影响因素不同)
    5.化学反应速率及平衡图象的分析。(掌握类似于书上的图像分析即可)
    重点难点:
        遇到图象曲线的题目:首先应看懂和理解坐标的含义,然后观察曲线的形状和走向,弄清曲线所代表的是哪些量的关系,明确曲线的起点、终点、交点、折点及零点,用以分析其特点和变化趋势,再结合题中给定的化学反应和数据,以便进行推理和判断。(即先看“面”、再看“线”、注意“点”。)

     

     

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