x课 题 专题六 碳和碳的氧化物
(课时2)
【考点扫描】
1、 初步学会实验室制取二氧化碳的方法;
2、 了解自然界中的碳循环和温室效应。
【知识方法•备考】
一、 实验室制取二氧化碳
1、 实验原理:
①实验药品: 、
②化学方程式:
2、实验装置:
① 发生装置:
② 收集装置: (原因: )
3、检验方法:
把产生的气体通入 ,若 ,则证明产生的气体是二氧化碳。[
4、验满方法:
把 放在 ,若 ,证明集气瓶内已充满二氧化碳气体。
5、制取二氧化碳的药品选用分析
(1)不可用稀硫酸代替稀盐酸的原因
稀硫酸与石灰石反应后生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石的表面,阻止石灰石与硫酸接触,使反应难以继续进行。
(2)不用K2CO3 、Na2CO3代替石灰石或大理石的原因:
K2CO3 、Na2CO3是粉末状固体与盐酸反应过快,不利于控制反应和收集气体。
(3)不用浓盐酸的原因:浓盐酸挥发出来的氯化氢气体会使CO2不纯。
【拓展迁移】
1、气体制取装置选用的考虑因素
(1) 实验室制取气体的思路和方法
① 化学反应原理:在实验条件下(如常温、加热、使用催化剂等)可用什么样的药品,通过什么样的反应 来制取这种气体;
② 制取这种气体应采用的装置;
③ 如何验证这种气体就是所要制 取的气体。
(2) 选择发生装置和收集装置时应考虑的因素
① 反应物状态和反应条件
a、 固液反应(混合)不需加热来制取的气体,如实验室中用过氧化氢与二氧化锰制取氧气、用稀盐酸与石灰石(或大理石)反应制取二氧化碳、用稀硫酸与锌粒反应制取氢气 等。
b、 固 体或固体与固体混合加热来制取气体,如实验室用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰来制取氧气、用铵盐与氢氧化钙粉末制取氨气(铵盐的检验)等。
② 所制气体的性质(溶解性、是否与水反应、密度)
a、 凡是不易溶于水也不与水反应的气体可用排水法收集。
b、 密度比空气大、不与空气成分反应的气体用向上排气法收集;密度比空气小、不与空气成分反应的气体用向下排气法收集。
2、常见的气体干燥剂
①浓硫酸( 性):可干燥 、 、 、 等气体,不能干燥 ;
②碱石灰( 性):可干燥 、 、 、 等气体,不能干燥 、 等气体;
③无水氯化钙( 性):可干燥 、 、 、 、 等气体。
二、 二氧化碳的工业制法
高温煅烧石灰石: (化学方程式)
三、二氧化碳对生活和环境的影响
1、自然界中的二氧化碳循环
氧气 二氧化碳
2、温室 效应
(1)原因:一是 的 燃烧;
二是森林不断减少。
(2)危害:全球气温上升,两极冰川融化,海平面上升,淹没部分沿海城市,使土地沙漠化,农业减产等。
( 3)缓解措施:减少 的使用,更多的利用 、 等清洁能源;
植树造林,严禁乱砍滥伐等。
【注意】二氧化碳不是空气污染物。二氧化碳会参与大气中的碳循环,是氧气的间接来源。但是由于二氧化碳的增多,会导致“温室效应”,只是影响环境,不会污染空气。