成都市六校协作体高2014级第二学期期中试题
化 学
出题人:陈友运 审题人:李大勤 刘汉泉
说明:⑴ 本试卷分Ⅰ卷(选择题1—25题,50分)和Ⅱ卷(非选择题26—29题,[来源:学.科.网]
50分),共计100分;
⑵ 答案填写在答题卷相应题号的位置上,不按要求回答责任自负;
⑶ 可能用到的相对原子质量:C—12 H—1 O—16 Na—23 Fe—56
Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题((本题包括25小题,每小题2分,共50分)
1、有关18O的叙述正确的是 ( )
A、与O3中普通氧原子的化学性质不同 B、是O3的同素异形体
C、与23 Na含的中子数相同 D、与16O互为同位素
2.下列有关化学用语正确的是( )
A.HCl的电子式H:Cl B.HClO的结构式H—Cl—O
C.MgBr2的形成过程用电子式表示为:
D.Cl-的结构示意图
3、下列电子式书写正确的是 ( )
A.CCl4 B.氯化镁
C.氮气 D.水
4.下列属于吸热反应的是( )
A.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl(s)混合反应 B.生石灰和水的反应
C.液态水气化 D.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
5.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )
A.v(D)=0.5mol•L—1•s—1 B.v(C)=3.0 mol•L—1•min—1
C.v(B)=0.30 mol•L—1•s—1 D.v(A)=0.60mol•L—1•s—1
6.下列说法正确的是( )
A.原子的电子层数越多,原子半径一定越大
B.37号元素位于周期表中第五周期
C.同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
D.卤族元素的单质均有氧化性,最高正价都是+7
7.下列排列顺序不正确的是( )
A.热稳定性:HF>HCl>HBr B.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.元素金属性:Na>Mg>Al D.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
8.已知R2+核内有x个中子,R原子的质量数为m,则n g R2+ 所含电子的总物质的量是( )
A.n(m-x+2)m mol B.n(m-x)m mol C.m-x+2m-n mol D.n(m-x-2)m mol 9. 在反应:C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③恒容通入CO2 ④增加碳的量 ⑤恒容通入N2
A.①②③⑤ B.①②③④⑤ C.①②③ D.②③④
10.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A.①③②④ B.③④②① C.①③④② D.③①②④
11、下列说法中正确的是( )
A.CO2、NH3、BF3 中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
12.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,甲失的电子比乙多
B.将甲和乙用导线相连接,一同放入CuSO4溶液中,乙的表面有红色的铜析出
C.同价态阳离子,甲比乙氧化性强
D.将甲、乙组成原电池时,甲为正极
13.硒是第四周期ⅥA元素,现 在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,关于硒的说法中不正确的是 ( )
A.原子序数为34 B.还原性:H2Se<H2S
C.酸性:H2SeO4<HBrO4 D.Se氧化物化学式有:SeO2、SeO3
14.下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )
选项 实验事实 理论解释
A HCl气体溶于水,能导电 HCl为离子化合物
B HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比Cl强
C K3C60在熔融状态下能够导电 K3C60中含有离子键
D HF的沸点高于HCl F的非金属性比Cl强