枣阳市高级中学2014-2015学年高一下学期化学试题
评卷人 得分
一、选择题(30×2=60分)
1.某元素的质子数为16,有关该元素的推断正确的是
A.非金属性比氯强
B.最高正价为+5,负价为-3
C.最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.处于元素周期表中第二周期第ⅥA族
2.过程的自发性的作用是
A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应
3.同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图,下列说法正确的是
A.原子序数:W>Z>X
B.气 态氢化物的稳定性:N>R
C.Y和W形成共价化合物
D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
4.A、B、C、D为四种主族元素,A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱,C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多,则它们的原子半径由大至小的顺序是
A.D>C>B>A B.A>B>C>D
C.B>A>C>D D.A>B>D>C
5.同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是 ( )
A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
6.某粒子用符号AZMn+表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是
A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z)
C.所含电子数为(Z+n) D.中子数-电子数=A-2Z-n
7.下表给出了X 、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )
元素 X Y Z W
原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071
最高正价或最低价 +6 +2 -2 -1
A.原子序数X<Y<W< Z B.纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
C.Z的最高正价为+6 D.HW是热稳定性最强的氢化物
8.下列反应中属吸热反应的是
A.铝与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
9.X、Y两种元素的质子数之和为21,X原子核外电子比Y原子核外电子少5个,下列有关叙述中不正确的是
A.X单质的固体是分子晶体
B.Y单质能与某些金属氧化物反应
C.Y单质能与酸反应,但不能与碱反应
D.X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子
10.下列晶体中既有离子键又有非极性键的是( )
A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2
11.“化学使生活更美好”,炒菜时,加点酒和醋能使菜味香且可口,原因之一是( )
A.有多糖物质生成 B.有盐类物质生成 C.有油脂物质生成 D.有酯类物质生成
12.K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气,则该氯气的相对分子质量为
A.70.7 B.70.2 C.72