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2015年高考化学教师考前动员讲话稿

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：17.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：63
- 更新时间：2015-05-29 10:34:43
- 上传时间：2015-05-29 10:35:10
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※资料简介※
2015届高考化学考前提醒
    正确估计自身实力，调整自己身心状态，树立信心——在对自己了解的基础上，无论模拟考试的结果如何，因为毕竟不是高考。相信自己的知识的储备，能力的储备，应试经验的储备。处理好自己的强项与弱项之间的关系，要有效地克服考试焦虑，明确高考的考试中的心态比实力更重要，经常的自我暗示，自我激励。
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
一、选择题中的“关键词”
1、过量（足量）还是少量、适量
2、化合物还是单质或混合物
3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德罗常数题中：
①水：常温下是液态； ②稀有气体：单原子分子；   ③SO3：常温下是液态或固态；
④NO2：存在与N2O4的平衡；
⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用224 L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、离子大量共存：
①注意酸碱性环境
②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等　　
③ 注意审题，是大量共存还是不能大量共存
7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒　　②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆　　③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2－反应是氧化还原反应等　　④看原子是否守恒　　⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
8、注意常见符号的应用如分清是 “====”还是“ ”，"△H>0：吸热“+”"、"△H<0放热“-”"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用等等。
9、化学用语——原子结构示意简图、化学式、实验式（最简式）、结构式、结构简式、电子式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式（可逆反应式、氧化还原方程式及单线、双线表达法）
文字表述——（语言的逻辑关系和化学用语恰当的联系）
计算表述——（要注意信息提供的数据来源、物理量的含义、单位、有效数字、表达式的规范、
区间的准确）。
二、解答题中的“关键词”及应注意之处：
1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。
4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确
（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。
（2）不用俗语：如
a、打开分液漏斗的开关（应为：活塞），b、将气体通进（应为：入）盛溴水的洗气瓶，
c、酸遇石蕊变红色（应为：酸使石蕊呈红色）等。
（3）用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离
子浓度要用C( )表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。
10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11、固体溶解度表示方法、计算方法
12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
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