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中考专题复习--物质的鉴别

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：29.77KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2015-05-31 10:18:09
- 上传时间：2015-05-31 10:18:36
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※资料简介※
中考化学专题复习—物质的鉴别
教学目标：1、复习常见物质和离子的鉴别原则与方法
2、通过专题复习与训练掌握鉴别题的解题方法
教学重点：常见物质和离子的鉴别方法
教学难点：熟练解决常见物质或离子的鉴别问题
教学过程：
           物质的鉴别
物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。

一、物质鉴别的一般原则
1．充分利用物质的物理性质或特征反应。例如物质的颜色、气味等，检验的特征反应是利用与OH—反应，检验Cl－的特征反应是利用Cl－与Ag+反应，检验SO42－的特征反应是利用SO42－与Ba2+反应。

2．设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别。

3．充分排除干扰物质的影响。

二、常见物质的色、味、态及常见离子的鉴别方法归纳
1、常见物质的色、态、味性质：
（1）白色固体（粉末）：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态金属）
（2）黑色固体（粉末）：石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
（3）红色固体（粉末）：Cu、Fe2O3、红磷     硫为淡黄色    KMn04为紫黑色
（4）溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色；KMn04溶液为紫红色
（5）沉淀（包括不溶于水的盐和碱）：
       ①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）     AgCl、BaSO4（不溶于酸）
       ②碱：蓝色沉淀Cu（OH）2、红褐色沉淀Fe（OH）3
（6）黄绿色气体Cl2、红棕色气体NO2
（7）有刺激性气味的气体：HCl、NO2、NH3、SO2
（8）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2
（9）能形成酸雾的气体：HCl、HNO3
2、常见气体和离子的鉴别：

被鉴别的物质方法现象
酸或H+ ①滴加紫色石蕊试剂；②加Zn、Fe等H前金属；③pH试纸检测pH
①紫色石蕊变红；②产生可燃性气体（H2）；③ pH<7

碱或OH- ①滴加紫色石蕊或无色酚酞试剂；②pH试纸检测pH
①紫色石蕊变蓝或无色酚酞变红；②pH>7

含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3 有白色沉淀生成
含SO42-的物质滴加BaCl2或Ba（NO3）2，再加HNO3 有白色沉淀生成
含CO32-的物质先加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
NH4+ 固体铵盐加入Ca（OH）2研磨（液体加NaOH溶液并加热），使生成的气体通向湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味气体生成，红色石蕊试纸变蓝
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