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浙江省临海市第六中学苏教版高中化学必修一专题四第二单元《二氧化硫的性质和作用》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.59KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2015-06-16 21:20:01
- 上传时间：2015-06-16 21:20:43
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※资料简介※
《二氧化硫的性质和作用》导学案（B型导学案）

【学习目标】

1．了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。

2．知道SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。

3．通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生的环境保护意识和健康意识。

【重点、难点】

SO2的主要化学性质

一、问题导学

1．物理性质颜色___，气味___，状态___，毒性___，密度___，水溶性___

2．化学性质（1）酸性氧化物1．与水反应；2．与碱反应；3．与碱性氧化物反应；4．与某些盐反应；

（2）二氧化硫的漂白性----能漂白某些有色物质（如品红溶液），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。

（3）二氧化硫的还原性（强）：与O2，H2O2，KMnO4，卤素（Cl2,Br2,I2）反应

与Cl2，Br2反应方程式

（4）二氧化硫的氧化性（弱）：与H2S反应方程式　　　　　　　　。

3．二氧化硫的用途

4．硫酸型酸雨的形成（1）形成原因（2）形成过程（3）危害（4）防治措施

思考：（1）Cl2与SO2的漂白原理有什么相同吗？为什么？

（2）将等物质的量的Cl2与SO2混合后通入品红溶液，其漂白效果是否会好一些？（3）SO2能使溴水，高锰酸钾褪色，体现SO2的漂白性吗？

二、课堂练习

1．能够用于鉴别SO2和 CO2的是 ( )

A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液

2．既使石蕊试液变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）

A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.CO

3．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反中转移的电子数和还原剂是 ( )

A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2

4．下列物质中硫元素只显示还原性的是 ( )

A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

5．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ( )

A．能使品红褪色 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸

D．通入稀溴水能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。

6．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）

①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰； ⑤开发新能源。 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤

7．有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有______________，可能含有_______________________。

三、归纳小结
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