3.如图所示是利用海水提取粗盐的过程:
(1)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是 _________ (填字母).
A、海水进入贮水池,海水的成分基本不变;
B、在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加;
C、在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加;
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液.
(2)工业上利用海水提取溴(Br2),其主要反应之一是在一定条件下,将氯气通入浓缩的海水中,氯气与海水中的溴化钠反应得到溴.此反应的化学方程式为 _________ .
4.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:
请根据提纯步骤回答下列问题.
(1)步骤⑦的操作名称为 _________ .
(2)请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 _________ .
(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 _________ .
(4)步骤②和步骤④ _________ (填“可以”或“不可以”)颠倒,理由是 _________ .
(5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 _________ .
(6)加碘食盐相关信息如图所示.
食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象 _________ .
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取10g食盐样品于试管中加水溶解,加入过量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3),发生化学反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时,I2恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知Na2S2O3的相对分子质量为158.请写出计算过程).
5.以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作.
(1)仪器a的名称是 _________ .
(2)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是 _________ (填序号).
(3)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠 _________ .如果B中的滤液仍然浑浊,就应该 _________ .D操作中,当观察到蒸发皿中出现 _________ 时,停止加热.
6.+物质王国举行一场趣味篮球赛.某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻.传接球“队员”间物质必须能相互反应,场上“队员”位置及传球路线如图.
(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,则D位置“队员”代表的物质是 _________ ;
(2)B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 _________ ;
(3)写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 _________ ,连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是 _________ 反应;