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2015年人教版上册第三单元分章节导学案(有答案解析)
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- 资料类型:教(学)案
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课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。
3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。
原子的构成
阅读课本图3—9和第53页的内容:原子的构成,完成下列填空:
1.原子是由居于原子中心的带 正 电的原子核和带 负 电的核外电子构成的。原子核是由 质子 和 中子 两种粒子构成的。每个质子带一个单位的 正电荷 ,中子 不带 电,所以原子核所带的电荷数等于 质子 数。
2.构成原子的粒子及性质:
构成原子的粒子 电子 原子核
质子 中子
(1)电性和电量 1个电子带1个单位的负电荷 1个质子带1个单位的正电荷 中子不带电
(2)相对质量 忽略不计 1 1
3.阅读课本第54页第一段的内容,原子内部大部分空间被 电子 占据,原子核体积很 小 ,原子是一个 空心 球体。
1.原子为什么不显电性?分子带电吗?物质呢?
2.同学们仔细观察分析课本第53页表3—1几种原子的构成,你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)?已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836,所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量,电子质量忽略不计,下表是部分原子的构成指数:
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
铁 26 30 26
铀 92 146 92
通过此表,可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”,还能总结出:
(1)并不是所有的原子都有中子。
(2)质子数和中子数不一定相等。
(3)质子数不同,原子的种类不同。
(4)核电荷数=质子数=核外电子数。
1.核电荷数=质子数=核外电子数。
2.原子核内的质子数不一定等于中子数。
3.原子核内的质子数决定了原子的种类。
4.不是所有的原子都含有中子。
1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中:
(1)化学变化中的最小粒子是: 原子 。
(2)能直接构成物质的粒子是: 原子、分子 。
(3)构成原子核的粒子是:: 质子、中子 。
(4)带正电的粒子是: 质子、原子核 。
(5)带负电的粒子是: 电子 。
(6)不带电的粒子是: 分子、原子、中子 。
2.某原子中共有82个粒子,其中30个粒子不带电,则它的核外电子数是( A )
A.26 B.30 C.52 D.56
3.下列关于原子核的叙述:①原子核居于原子中心,带正电,所占体积很小;②原子的质量主要集中在原子核上;③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子;④原子核的核电荷数等于核内中子数;⑤原子核具有很高的密度;⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的
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