【高效导学】2014-2015学年高中化学 第3章 第4节 海水中的元素配套练习 鲁科版必修1
1.下列叙述不正确的是( )
A.海水中含有碘、镁、铀等微量元素
B.在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素
C.海水是锂元素的一个重要来源
D.世界上生产的镁大部分来自海水
解析: A项,海水中的镁属于常量元素;B项,海水中微量元素是每升海水中含量低于1 mg的元素;C项,碘、锂元素的重要来源是海洋;D项,世界上60%的镁来自海水。
答案: A
2.中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )
A.蒸馏 B.蒸发
C.过滤 D.搅拌
解析: 实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发,其中的溶质因溶剂减少而析出的过程,这与海水晒盐的原理是类似的。
答案: B
3.实验室分离I2和KI的混合物,最好的方法是( )
A.蒸馏 B.升华
C.过滤 D.结晶
解析: I2加热会升华遇冷又结晶。
答案: B
4.把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后,溶液分层且上层近乎无色的是( )
A.四氯化碳 B.汽油
C.酒精 D.碘化钾溶液
解析: 四氯化碳密度比水大,且能从溴水中萃取溴,使上层水层几乎无色,汽油密度比水小萃取溴后在上层,酒精与溴水互溶不分层,溴水与碘化钾溶液反应后不分层。
答案: A
5.下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是(双选)( )
A.NaOH溶液 B.NaCl溶液
C.KI溶液 D.Mg粉
解析: NaOH溶液与Br2反应生成无色的NaBr和NaBrO,因此溶液无色;Mg粉与溴反应生成无色的MgBr2。
答案: AD
6.某溶液中可能含有I-、Cl-、SO2-3,向该溶液中加入一定量溴水,充分振荡后溶液呈无色,由此可知原溶液(双选)( )
A.肯定不含I- B.肯定不含Cl-
C.肯定含有Cl- D.肯定含有SO2-3
解析: 若存在I-,则被Br2氧化为I2,溶液会变为褐色,故I-一定不存在;而一定存在能被Br2氧化为SO2-4的SO2-3;在此情况下Cl-是否存在难以确定。
答案: AD
7.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4∶3∶2,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的( )
A.12 B.13
C.14 D.18
解析: 设原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol,则根据离子方程式Cl2+2I-===I2+2Cl-,可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I-由4 mol降到2 mol,而Cl-由2 mol增至4 mol,而Br-的物质的量保持不变,仍为3 mol,所以通入的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比为1/4。
答案: C
8.海洋资源的综合运用,是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组,欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。
(1)导致海水有咸