【高效导学】2014-2015学年高中化学 第2章 第2节 第2课时 化学反应的限度配套练习 鲁科版必修2
1.下列各组反应中,属于可逆反应的一组是( )
A.2H2O=====通电2H2↑+O2↑,2H2+O2=====点燃2H2O
B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3,NH4HCO3=====△NH3↑+CO2↑+H2O
C.NH3与H2O反应生成NH3•H2O,同时NH3•H2O分解出NH3和H2O
D.2Ag+Br2=====CuO2AgBr,2AgBr=====光2Ag+Br2↑
解析:可逆反应是指相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。
答案:C
2.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )
A.t1时,只有正方向反应
B.t1~t2时,X2的物质的量越来越多
C.t2~t3,反应不再发生
D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
解析:t1时v(正)>v(逆)>0,A项错;由于t1~t2时v(正)>v(逆)>0,反应物X2或Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变,B项错;t2~t3达平衡状态,v(正)=v(逆)≠0,C项错。
答案:D
3.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
解析:分析图象可知:t1时,消耗N为2 mol,生成M为1 mol,则化学方程式为2NM,此时n(N)=6 mol,n(M)=3 mol,所以A错、D对;t2时,n(M)=n(N),但v(正)≠v(逆),所以未达平衡状态,B错;t3时,已达平衡状态,正、逆反应速率相等,C错。
答案:D
4.可逆反应N2+3H2高温、高压催化剂2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(H2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
解析:同一物质的正逆反应速率相等时即达到平衡状态。2v正(H2)=3v正(NH3)而2v正(H2)=3v逆(NH3),则有v正(NH3)=v逆(NH3),所以C正确。
答案:C
5.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是( )
A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化
B.单位时间内有n mol A2生成,同时就有n mol B2生成
C.单位时间内有n mol A2生成,同时就有2n mol AB生成
D.单位时间内有n mol B2发生反应,同时就有n mol AB分解
解析:由于反应前后,气体的总物质的量不变,所以不论达到平衡与否,容器内的气体分子总数不变,因而总压强不变,故A错。化学平衡的本质是v(正)=v(逆),而B只表述了v(逆),不知道v(正);D是用不同物质来表述v(正)、v(逆),v(正)=2v(逆