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【高效导学】2014-2015学年高中化学鲁科版必修2第2章第3节配套练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：244.42KB
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- 更新时间：2015-07-15 10:37:22
- 上传时间：2015-07-15 10:38:42
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※资料简介※
【高效导学】2014-2015学年高中化学第2章第3节第2课时化学反应为人类提供能量配套练习鲁科版必修2

1．下列说法错误的是(　　)

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质的燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．化学能与光能之间可以相互转化

解析：化学反应伴随着能量的变化，化学能可与热能、光能、电能等相互转化；燃烧就是剧烈的发光、发热的化学反应；放热反应有的也需要加热。

答案：C

2．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是(　　)

A．利用电池外壳的金属材料

B．回收其中石墨电极

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

解析：废电池的危害主要是所含的重金属离子能引起水和土壤污染。

答案：C

3．理论上不能设计原电池的化学反应是(　　)

A．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O

B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O

C．2H2＋O2===2H2O

D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2

解析：能够自发进行的氧化还原反应才能设计原电池。

答案：B

4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

A．正极附近的SO2－4浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)。负极锌片：Zn－2e－===Zn2＋；正极铜片：2H＋＋2e－===H2↑，总反应为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，原电池中没有产生O2。没有参与反应的SO2－4浓度不会逐渐增大。

答案：D

5．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是(　　)

A．A的金属性强于B

B．电子不断由A电极经外电路流向B电极

C．A电极上发生的电极反应是还原反应

D．A的金属活动性一定排在氢前面

解析：两种金属构成原电池时，一般是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，电子由负极B经外电路流向正极A，在A电极上发生还原反应。做正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面，只要比负极金属不活泼即可。

答案：C

6．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。三者的金属活动性顺序是(　　)

A．X>Y>Z　　　　　　　　 B．Z>Y>X

C．X>Z>Y D．Y>X>Z

解析：X、Y组成原电池，X是负极，说明金属活动性X>Y；Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明金属活动性Y>Z。

答案：A

7．某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池组成正确的是(　　)

选项正极负极电解质溶液

A Zn Al CuSO4

B Zn Cu CuSO4

C Cu Zn CuCl2

D Cu Zn ZnCl2

解析：A项，应是2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋；B项，应是Zn作负极，Cu作正极。D项，不能构成原电池。

答案：C

8．如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊有一根绝缘的细丝，使之平衡。

)，B、D错。当单位时间内生成n mol A
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