第三节 原子的构成 (第一课时)
【学习目标】
1.能阐述原子.原子核的构成;(重.难点)
2.能说出质子数.核电荷数和核外电子数的关系;(重点)
3.知道相对原子质量,能计算相对分子质量。(重.难点)
【学习过程】
一、导学自习:
“早知道”:阅读课本P43——P47,想象你心目中的原子是怎样的结构?原子由什么构成?什么是相对原子质量?
二、研习展评
原子的结构
学生活动1:阅读课文P36第一段回答下面的问题
汤姆森发现原子中有更小的粒子,是_________。
多媒体演示实验:卢瑟福的α粒子散射实验
学生活动2:从α粒子散射实验的现象分析原因: ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向 ③有极少数α粒子被弹了回来
(1)现象一: : (2)现象二: ;
(3)现象三: 。
α粒子散射实验结论:原子是由 和 构成的,电子在 外一个“很大”的空间里围绕着一个带 电荷的很小的 运动。
想一想:(1)原子核很小,是不是不能再分了呢? (2)你认为原子整体显电性吗?
(1个质子带1个单位的正电荷 )
原子核(带 电)
原子( ) 中子( )
(1个电子带 电荷)
学生活动3:看表格,能有哪些发现?
原子种类 原子核 核外电子数
核电荷数 质子数 中子数
氢 1 1 0 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 11 12 11
铁 26 26 30 26
核电荷数:
质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数
说明:(1)原子的质量集中在 上; (2)氢原子(可能) 中子;
(3)不同类的原子的 不同; (4)质子数不一定等于 。
原子质量的计算
1.原子的质量
一个铁原子的质量:9.288×10-26 Kg 一个碳原子的质量:1.993×10-26 Kg
一个氧原子的质量:2.657×10-26 Kg 一个氢原子的质量:1.674×10-27 Kg
想一想:在实际运用中若使用原子的真实质量方便吗?你能想出更好的方法解决这一问题吗?
2.相对原子质量
学生活动4:阅读课本P43——P47
(1)定义:国际上规定以一种碳原子(碳12)的质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这一基准的比值,就是这种原子的相对原子质量,其基准:1.993×10-26 ×— =1.66×10-27
(2)计算:
①公式法:
②近似值法:相对原子质量= +
(3)单位:“1”
3.相对分子质量(P88):化学式中各原子的相对原子质量的总和。
如:H2O 的相对分子质量=1×2+16=18;
NaCl的相对分子质量= ;
Mg(OH)2的相对分子质量= ;
H2SO4的相对分子质量= ;
【课堂练习】
1.原子是由居于原子中心的 和 构成的。由于原子核所带电量和核外电子的电量 ,但电性 ,因此原子 。
2.构成原子的微粒是( )