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人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳

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第二章化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L•s） ⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件

外因对化学反应速率影响的变化规律

条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化

反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大

减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小

气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大

减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小

反应物的温度升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大

降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小

反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增

撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减

其他光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等有影响

※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）
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