《氨 硝酸 硫酸》知识点总结
一、硫酸
物理性质:无色粘稠油状 液 体,不挥发,沸点高,密度比水大。
化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O(放热)
2 H2SO4 (浓)+C ===(△) CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)+Cu ===(△) CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸:与活泼金属反应放出H2 ,使酸 碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
二、硝酸
物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。
化学 性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧 化排在氢后面的金属,但不放出氢气。
4HNO3 (浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu===(△)3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反应条件不同,硝酸被还 原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2) O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3
△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
三、氨气及铵盐
氨气的性质:无色气体,刺激性气 味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3•H