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山东省宁津第一中学人教版高二化学选修四化学反应原理第一章第一节《化学反应与能量的变化》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：309.71KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2015-08-19 18:01:46
- 上传时间：2015-08-19 18:02:27
※下载地址※
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※资料简介※
一、考点突破：

1. 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2. 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。

3. 了解反应热和焓变的涵义。

4. 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

5. 会用实验测量中和热。

二、重难点提示：

重点：1. 化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。2. 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

难点：1. 化学反应热效应与反应焓变之间的关系。2. 热化学方程式的书写。

微课程1：焓变、反应热

【考点精讲】

1. 反应热和焓变

（1）反应热：当化学反应在一定温度下进行时，反应所吸收或释放的热量。

（2）焓变（ΔH）：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。即ΔH＝H（反应产物）－H（反应物）。

（3）化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ•mol－1。

（4）比较△H的大小时要带着“﹢”“－”进行比较。

2. 放热反应、吸热反应

类型

比较放热反应吸热反应

定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应

表示方法 ΔH＜0 ΔH＞0

说明：ΔH的“﹢”“－”必须标明，“﹢”表示吸热，“－”表示放热。

微观分析

宏观分析

ΔH=∑E（生成物）—∑E（反应物）

与反应条件的关系反应条件和反应放热或吸热没有直接的关系；

吸热反应开始时加热，后来需要持续加热维持反应；

放热反应开始时加热，后来反应放出的热量可以维持反应。

常见类型 ①燃烧反应

②中和反应

③物质的缓慢氧化

④大多数化合反应

⑤金属与酸、水的反应

⑥铝热反应 ①大多数分解反应

②典型反应

Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

C+H2O CO+H2

CO+H2O CO2+H2

CaCO3 CO2+CaO

C+CO2 2CO
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