4.3 化学方程式的书写与应用
一.选择题(共5小题)
1.将一定量xFeSO4•y(NH4)2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g.则x,y的关系正确的是( )
A. x:y=1:1 B. x:y=1:2 C. x:y=1:4 D. x:y=2:1
2.将8.1g含杂质的铁粉(杂质不与酸反应,不溶于水)加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,过滤后,所得滤液质量为55.4g.则样品中铁的质量是( )g.
A. 2.8 B. 5.4
C. 5.6 D. 缺少数据,无法确定
3.碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3 CaO+CO2↑.将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为( )
A. 28.0g B. 44.8g C. 56.0g D. 78.0g
4.在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯,向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入镁,右盘烧杯中加入铁,反应完毕后,天平仍然平衡,则加入镁和铁的质量比可能是( )
A. 1:1 B. 3:7 C. 7:3 D. 81:77
5.现将15g含有氧化铜、氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中,充分反应后,过滤得到溶液60g,剩余固体4.8g,则以下推理正确的是( )
A. 该稀硫酸的溶质质量分数不低于19.6%
B. 若溶液为无色,则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸
C. 若溶液为无色,则剩余固体可能是炭、铜和铁的混合物
D. 若溶液为浅绿色,则剩余固体一定是炭和铜的混合物
二.填空题(共5小题)
6.下列用字母表示的八种物质由H、O、C、Fe中的几种元素组成.
(1)A、B是由相同元素组成,A是人体中含量最多的物质,写出B分解为A的化学方程式 .
(2)D、E在常温下均为气态氧化物,其中D可以作燃料,写出D转化为E的化学方程式 .
(3)M、N是由相同元素组成,M的化学式为FeaOb(a、b均为整数),其相对分子质量为160,则a:b为 ;在一定条件下可以发生下列反应:N+4D=3Fe+4E,则N的化学式为 .
(4)X、Y是由3种相同元素组成.X可以由以上六种物质中的两种通过化合反应得到,写出该反应的化学方程式 .Y是一种可再生的绿色能源,其化学式为 .
7.长期使用的水壶底部结有一层水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量,实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g,利用如图所示装置连续进行三次实验,并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表
分析上面实验与数据后回答;
(1)第一次实验测得数据较低的原因是 ;
(2)平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 克.