元素及其化合物测试题(金属部分)
1.在Na2O2和CO2的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )
A.8∶53 B.2∶1 C.1∶2 D.1∶1
2.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32- +H+= H2O + CO2↑
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应:OH- +HCO3- =CO32-+H2O
3.有关热稳定性的强弱比较,不正确的是( )
A.Na2O2>Na2O B.NaHCO3<Na2CO3 C.KClO3>KCl D.K2MnO4<KMnO4
4.下列说法中不正确的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.石灰水能与Na2CO3反应,也能与NaHCO3反应
D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2,用NaHCO3比Na2CO3的质量要多
5.有下列物质:①钠 ②氯化钠 ③氧化钠 ④过氧化钠 ⑤碳酸钠,其中必须隔绝空气和水蒸气保存的是
A.①④ B.①③ C.①③④ D.①②③④⑤
6.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )
A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
7.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:
银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体,下列说法正确的是( )
A.①发生了氧化还原反应 B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④只发生物理变化
8.将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液,钠离子的物质的量浓度为0.5mol•L-1,若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量可能是(
A.3.1g B.5.3g C.9.0g D.11.0g
9.某无色溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3- B.K+、Na+、NO3-、HCO3- C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D.Na+、K+、AlO2-、SO42-
10、下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-= 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉: D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸及NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
12、某溶液中加入铝粉后,能放出大量H2,那么该溶液中一定能大量存在的离子组是:( )
A.K+、AlO2-、OH-、NO3- B.Na+、K+、Ba2+、Cl
C.NO3-、Ba2+、K+、Cl- D.Na+、S2- 、SO32-、Cl
13.等质量的两块金属钠,一块直接投入水中,一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中(水均为足量),生成氢气( )
A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判、
14. 向含有NH4+ 、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是( )
A.Cl- B.Fe2+ C.Mg2+ D.Al3+
15.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42- 全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要在形式是( )
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3
16、 常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是
A.氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸
17、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液,这种试剂是
A.氢氧化钠溶液 B.氨水 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液
18、 下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是① NH4HCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A ③④ B ②③④ C ①③④ D 全部
19. Na2CO3和NaHCO3 是厨房中常见的物质