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第一单元《丰富多彩的化学物质》实验题专题训练（共150题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2015-09-05 12:17:44
- 上传时间：2015-09-05 12:18:23
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※资料简介※
1．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如下图所示。②在电流强度为IA，通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。

试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)：

E接，C接，接F。

（2）写出B电极上发生的电极反应式：；

G试管中淀粉KI溶液变化的现象为，

相应的离子方程式是。

（3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 (选填下列操作步骤的编号)。

①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗

③用蒸馏水清洗电解后的电极 ④低温烘干电极后称量

⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重

（4）已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA= 。

【答案】（1）D A B

（2）2Cl－-2e=Cl2↑ 变蓝色 Cl2+ 2I－＝I2+2Cl－（3）①③④⑥

（4）

【解析】

试题分析：

（1）由于U形管右侧有一处理气体的支管，所以可推知B电极为有Cl2生成的一极，即为阳极。显然F应与B连接，A为阴极，结合电流表接入线路的物理知识，A应接C，D接E。

（2）电解CuCl2，阴、阳两极的电极反应式为：阴极：Cu2++2e=Cu；阳极：2Cl－-2e=Cl2↑

生成的Cl2通入G试管，与KI反应，置换出I2，I2可使淀粉溶液呈现蓝色。

（3）为了精确测定电极上析出的铜的质量，显然应采用测定电解前后A电极增重的方法。具体操作为：在电解前先称量A电极的质量，电解后先用蒸馏水清洗电极（洗去附着的离子），然后需将电极烘干（除去附着的水），为防止Cu被氧化，应在低温下烘干后再进行称量，为防止误差，还应再低温烘干称量，直至恒重。

（4）电解时，当电流强度为IA，通电时间为tmin钟内，通过的总电量为：Q=ItC，通过的电子的物质的量为 mol。由题意知阴极析出mgCu，转移的电子的物质的量为。由上述分析可建立等式：，由此式即可得NA的表达式：。

考点:考查电解池、理化仪器的使用、阿伏伽德罗常数的计算

点评:本题将物理中电路连接与化学中仪器连接相结合，将电学知识与电解原理相结合，并设置一个利用电解方法来验证阿佛加德罗常数的全新情境，具有一定的深度和灵活性。解题时应将理化相关知识有机融合，方能解决相关问题。

2．（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水

（2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_______ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有（填序号）

A.浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容

B.定容时仰视刻度线

C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

（3）把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为。

【答案】（1） ①NaClO；②水；（2）13.6ml；20ml ；500ml容量瓶；AC；（3）1.5mol/L

【解析】

试题分析：（1）①NaCl、KCl、BaCl2都是不含氧的，NaClO里面含氧，NaClO区别其他物质；②浊液、溶液、胶体是混合物，水是纯净物，不同于其他物质；（2）稀释前后溶质的质量不变，V(H2SO4)×1.84×98%=500×10－3×0.5×98，V(H2SO4)=13.6mL，使用量筒应该选用比量取的体积大而接近的，选用20mL；配制H2SO4时，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶；误差的分析，根据c= ，A、浓硫酸溶解后未冷却就转移至容量瓶进行定容，热胀冷缩，所配溶液的体积减少，所配浓度偏高，正确；B、定容时仰视刻度线，所配溶液的体积增加，所配浓度降低，错误；C、量筒量取液体后，量筒的洗涤液不能倒入烧杯中，否则溶质质量增加，所配溶液浓度增加，正确，AC符合题意；（3）铁粉过量，反应后溶液中的溶质是FeSO4，设CuSO4溶液的体积是1L，n(Fe2＋)=n(SO42－)=1×2＋1×1=3mol，c(FeSO4)= mol•L－1=1.5mol•L－1。

考点：考查物质的分类、配制一定物质的量浓度实验及化学计算。

3．实验室用氯化钠固体配制1．00mol•L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①计算，② ，
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