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第一单元《丰富多彩的化学物质》计算题专题训练（共600题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.29MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：99
- 更新时间：2015-09-05 14:59:02
- 上传时间：2015-09-05 15:00:15
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※资料简介※
1．（8分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？

【答案】c(H2SO4)= 0.1mol•L-1 c(HCl)= 0.1mol•L-1 （每空4分）

【解析】略

2．（6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。

计算：（1）被还原的硝酸的物质的量

（2）合金中银的质量分数

【答案】0.300mol 36%

【解析】

解：设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x和y

（1）被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量

所以，被还原的硝酸的物质的量为6.72L/22.4mol•L－1 = 0.300mol

（2）参加反应的硝酸为（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L = 1.00 mol

64.0x + 108y = 30.0

2.00x + y = 1.00－0.300

解得：y = 0.100

所以银的质量分数为：0.100mol×108 g•mol－1/30.0g ×100% = 36%

（其他做法只要正确即参照评分标准给分。有效数字不要求）

3．将5000 mL 标准状况下的氨溶于水配成100 mL溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度为多少（不考虑NH3与水的反应）？

【答案】n（NH3）= 5.000L / 22.4L•mol—1 = 0.223 mol

c（NH3）= 0.223 mol /0.100L = 2.23 mol•L—1

【解析】

4．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

【答案】（1）c（Na2CO3）= 1.00 mol•L-1 ，c（Na2SO4）= 0.40 mol•L-1 （2）1.12L

【解析】略

5．（4分）用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42- 离子浓度为3.18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度________________。

【答案】0.5 mol/L

【解析】随着反应的进行，浓H2SO4会变稀，即反应后溶液中含有H2SO4和CuSO4。

被还原的H2SO4为：n(SO2)＝18.4 mol/L×0.02 L－3.18 mol/L×0.1 L＝0.05 mol。

根据Cu＋2H2SO4(浓)=====△　CuSO4　＋　SO2↑＋2H2O

0.05 mol 0.05 mol

可得　c(CuSO4)＝0.05 mol0.1 L＝0.5 mol/L。

6．(7分)向10mL 0．5mol•L-1的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol•L-1的盐酸，恰好完全反应。试计算：

(1)加入盐酸的体积；

(2)反应生成气体的体积(标准状况)；

(3)假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中的Na+的物质的量浓度。

【答案】解：

n(Na2CO3) =0.01L×0.5 mol•L－1=0.005mol

设加入盐酸的物质的量为x mol，生成气体的物质的量为y mol

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O…………………………（1分）

1 mol 2 mol 1 mol

0.005mol x mol y mol

（1） x=0.01

V(HCl)=n（HCl）÷c（HCl）=0.01 mol ÷ 1 mol•L－1=0.01 L……………………（2分）

（2）y=0.005

V(CO2)= n（CO2）×Vm=0.005 mol × 22.4 L•mol－1=0.112 L……………………（2分）

（3）根据反应前后Na元素物质的量守恒

n（Na+）= 2 n(Na2CO3)

c（Na+）= 2×0.005mol÷（0.01L+0.01L）=0.5 mol•L－1……………………（2分）

答：略

【解析】略

7．（4分）某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与酸反应）。

实验序号加入盐酸体积/mL 剩余固体质量/g

1 10 1.8

2 20 1.1

3 30 0.5

4 50 0.5

取4份质量均为2.5g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如右表。试计算：

（1）每份样品中所含杂质的质量为 g。

（2）所用盐酸溶液的物质的量浓度为 mol•L-1。

【答案】0.5g 2.5mol/L

【解析】略

8．（8分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①取25mL甲溶液，向其中缓慢
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