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第三节《化学反应热的计算》一课一练（共290题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.21MB
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- 资料审核：
- 下载次数：153
- 更新时间：2015-09-06 10:24:29
- 上传时间：2015-09-06 10:25:08
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※资料简介※
1．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图l表示常温下向体积为10 mL 0. 1 mol•L－1NaOH溶液中逐滴加入0. 1 mol•L－1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有:c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸．II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b>a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的然烧热为285. 8kJ mol－1

D．由图4得出若除去CuSO4洛液中的Fe3＋，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的PH至4左右

【答案】B

【解析】

试题分析：A.在开始时，10 mL 0. 1 mol•L－1NaOH溶液，pH=13，图l表示常温下向体积为0. 1 mol•L－1NaOH溶液中逐滴加入0. 1 mol•L－1CH3COOH溶液10ml时，恰好完全反应：CH3COOH+NaOH= CH3COONa +H2O，由于产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，所以溶液显碱性，b点处根据质子守恒可得有: c（OH-）= c（CH3COOH）+c（H+），正确；B.醋酸是弱酸，在溶液中存在大量未电离的电解质分子，而盐酸是强酸，完全电离，所以在开始时，溶液的pH相等，则B.在开始时溶液的pH相等，则c（H+）相等，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以酸的浓度： c（CH3COOH）>c（HCl），当稀释相同倍数时，由于破坏了醋酸的电离平衡，未电离的醋酸分子会电离产生H+，使溶液中的c（H+）又有所增加，因此溶液的离子浓度大小，pH变化比盐酸小，所以I表示盐酸．II表示醋酸，导电性a>b；对于盐酸来说，由于稀释倍数c>b，稀释倍数越大，离子浓度就越小，溶液的导电性就越弱，所以溶液导电性：c<b<a，错误；C.氢气燃烧反应是放热反应，所以反应物的能量高于生成物；燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，所以图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285. 8kJ mol－1，正确；D.根据图示可知Fe3+形成Fe（OH）3沉淀时的pH小于4，而此时Cu2+仍然以离子存在与溶液中，所以若要除去CuSO4洛液中的Fe3＋，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的PH至4左右，然后过滤，就得到了纯净的CuSO4洛液，正确。

考点：考查图像法在表示酸碱中和反应、溶液的导电性、反应热及除杂的应用的知识。

2．下列说法正确的是

A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ•mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C．常温下,0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中＝1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大

D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质

【答案】D

【解析】

试题分析：A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明有碘生成，即再溴少量的条件下首先氧化的是碘离子，因此氧化性：Br2＞I2，但不能比较铁离子与溴的氧化性，A错误；B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ•mol－1，由于醋酸是弱酸，水解电离吸热，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；C．常温下,0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中＝1×10-12，则溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，则HA是强酸，溶液中加入一定量NaA晶体溶液的pH不变，C错误；D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，该气体不一定是CO2，因此不能说明Na2O2是否变质，D正确，答案选D。

考点：考查氧化还原反应、中和热、水的电离、过氧化钠性质等

3．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

向1 L0．5 mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、它们的关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

【答案】B

【解析】

试题分析：稀醋酸是弱电解质，在电离时吸热，浓H2SO4溶于水时放热，中和时放出的热量Q(H2SO4)＞Q(HNO3 )＞Q(CH3COOH)，又因为放热反应中的H为负值，所以H2＜H3＜H1，选B。

考点：考查反应热的大小比较。

4．己知：

下列推断正确的是

A．若CO的燃烧热为，则
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