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盖斯定律与化学中的能量变化(广州市第七中学)

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2008-07-18 17:07:00
- 上传时间：2008-07-18 17:08:00
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※资料简介※
专题十、盖斯定律与化学中的能量变化

广州市第七中学

1．2g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(    )。

(A)2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)    △H=-142.9kJ／mol

(B)2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O(1)    △H=+285.8 kJ／mol

(C)2H₂+O₂==2H₂O            △H=-285.8 kJ／mol

(D)H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(1)    △H ==-142.9kJ／mol

2．在一定温度下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)          △H ==-566kJ

      CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)   △H =-890kJ

1molCO和3molCH₄组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )。

    (A)2 912kJ       (B)2 953kJ     (C)3 236kJ    (D)3 867kJ

3.100g碳粉燃烧所得气体中，CO占，CO₂占体积，且：

C(s)+ O₂(g)==CO(g)      △H =-110.35kJ／mol

CO(g)+ O₂(g)==CO₂(g) △H =-282.57 kJ／mol

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(    )

(A)392.92kJ    (B)2 489.44 kJ        (C)784.92 kJ     (D)3 274.3kJ

    4，完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是(    )。

    (A)0.2Q          (B)0.1Q         (C)5Q          (D)10Q

    5．已知热化学方程式：

        H₂O(g)＝H₂(g)+ O₂(g) △H =+241.8kJ／mol

        H₂(g)+ O₂(g)＝H₂O(1) △H =- 285.8kJ／m01

    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(    )。

    (A) △H =+88kJ    (B) △H =+2.44kJ      (C) △H =-4.98kJ    (D) △H =-43kJ

    6．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

    H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)      △H =-57.3kJ／mol

    已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O          △H =- Q₁kJ／mol

        H₂SO₄(浓) + NaOH(aq) ＝ Na₂SO₄(aq) +H₂O(1) △H =- Q₂kJ／mol

    HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                       △H =- Q₃kJ／mol

    上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(    )。
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