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第三节化学反应热的计算——利用盖斯定律进行化学反应热的计算(广东实验中学)

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：15.38KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：262
- 更新时间：2008-07-19 23:00:11
- 上传时间：2008-07-19 23:01:20
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※资料简介※
化学反应热的计算

——利用盖斯定律进行化学反应热的计算

设计者：广东实验中学

教学内容：利用盖斯定律进行化学反应热的计算

教学目标：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。

教学过程：

一、铺垫：

[教师]下列数据表示燃烧热吗？why

H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g)   △H₁=-241.8kJ/mol

[设计意图]与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O₂(g)==CO(g) ΔH₁=?”做好知识与理解的铺垫。

[学生]不是，因为当水为液态是反应热才是燃烧热。

[教师]那么，H₂的燃烧热△H究竟是多少？

已知： H₂O(g)==H₂O(l)   △H₂=-44kJ/mol

[学生]H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l) △H=△H₁+△H₂=-285.8kJ/mol

二、引入：

[教师]如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O₂(g)==CO(g) ΔH₁=?

   思考并回答：①能直接测出吗？如何测？

                ②若不能直接测出，怎么办？

[设计意图]使学生首先在无意识的情况下应用盖斯定律，以便对盖斯定律的理解。

[学生]讨论发现：不能直接测出

    得出方案：

①C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)     ΔH₁=?

②CO(g)+1/2O₂(g)== CO₂(g) ΔH₂=-283.0kJ/mol

③C(s)+O₂(g)==CO₂(g)       ΔH₃=-393.5kJ/mol

① + ② = ③ ，

     则 ΔH₁ + ΔH₂ =ΔH₃

所以，ΔH₁ =ΔH₃-ΔH₂ =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol

[教师]为什么可以这样计算？应用了什么原理？

三、盖斯定律

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。

[教师]盖斯何许人也？

[学生]讲述盖斯的生平事迹。

四、对盖斯定律的理解与分析
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