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第二节《水的电离和溶液的酸碱性》一课一练（共170题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.52MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：65
- 更新时间：2015-09-06 15:06:38
- 上传时间：2015-09-06 15:07:18
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※资料简介※
1．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L－1的一元酸HA与b mol•L－1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c（H＋）＝ mol•L－1

D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

【答案】C

【解析】

试题分析：A．a＝b，则二者恰好中和，反应产生的盐的种类不能确定，酸碱性也不能确定，错误；B．由于水的电离平衡常数只与温度有关，温度没有指明是室温，所以混合溶液的pH＝7 不能确定溶液显中性，错误；C．由于c（H+）∙c（OH-）= Kw，若混合溶液中，c（H＋）＝ mol•L－1，则c（H+）=c（OH-），溶液显中性，正确；D.根据电荷守恒，任何溶液中c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－），正确。

考点：考查酸碱溶液混合，混合溶液酸碱性的判断的知识。

2．下列有关说法正确的是

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0

【答案】B

【解析】

试题分析：A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c（OH-）相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B正确；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2（少量）+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；D、根据△G＝△H－T•△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△S＜0，则该反应的△H＜0，D错误；故选B。

考点：考查了弱电解质的电离、溶液的pH和化学反应进行的方向等相关知识。

3．下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7

C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2

【答案】B

【解析】

试题分析：A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，所以，加热有氢氧化钙析出，溶液中OH－的浓度降低，溶液的PH减小，A项错误；B.在等体积，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的情况下，遵循“谁弱谁过量”的原则，即氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，B项正确；C.HI溶液加水稀释l00倍溶液中氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，C项错误；D.醋酸为弱酸，浓度不同，醋酸的电离程度不同，D项错误；答案选B。

考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH值等知识。

4．在25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

【答案】A

【解析】

试题分析：A.在AB区间内，溶液显碱性，c（OH-）＞c（H-），当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应时，此时生成的溶液为醋酸钠，水解显碱性，c（OH-）＜c（CH3COO-）；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则c（OH-）＞c（CH3COO-），也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相等，A项正确；B.如果a＞12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比＞1:1，反应后溶液
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