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第二节《化学电源》一课一练（共240题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：9.75MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：44
- 更新时间：2015-09-06 15:07:33
- 上传时间：2015-09-06 15:08:06
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※资料简介※
1．镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金。关于该电池的叙述正确的是

A．E为该燃料电池的正极

B．负极发生的电极反应式为ClO—＋2e—＋H2O＝Cl—＋2OH—

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低

【答案】D

【解析】

试题分析：A．镁比铂活泼，在燃料电池中做负极，则E为该燃料电池的负极，A项错误；B．负极发生的电极反应式为Mg-2e+2OH－=Mg(OH)2 ,B项错误；C.电池工作时，正极反应式为：ClO—＋2e—＋H2O＝Cl—＋2OH—，正极生成OH－，正极周围溶液的pH将不断增大，C项错误；D．镁合金中，镁、其它金属和电解质溶液能构成原电池，负极发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，D项正确；选D。

考点：考查燃料电池的工作原理。

2．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

【答案】A

【解析】

试题分析：A、放电是原电池装置，失电子化合价升高，锌作负极，Zn-2e－→Zn(OH)2，根据反应前后原子个数守恒，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，正确；B、放电时，正极上的电极反应式：FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，生成OH-，pH增大，错误；C、充电时是电解池，阳极上的电极反应式：Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O，化合价升高，被氧化，错误；D、充电时原电池的正极接电源的正极，原电池的负极接电源的负极，锌是电池的负极，应接电源的负极，错误。

考点：考查原电池、电解池的工作原理。

3．铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4==== 2PbSO4 + 2H2O

研读下图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O－2e-－==== PbO2 + 4H+ +SO2－4

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的 H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO2－4向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

【答案】C

【解析】

试题分析：K 闭合时，Ⅰ是原电池，b是负极，a是正极，Ⅱ是电解池，c是阴极，d是阳极，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O－2e-－==== PbO2 + 4H+ +SO42-，A对，不选；从反应方程式看出，每反应2分子的H2SO4转移的电子为2e—，故电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的 H2SO4为0.2 mol，B对，不选；K闭合时，II中SO42-向d电极迁移，C错，选C；K闭合一段时间后，两极有Pb 和 PbO2 生成，可单独作为原电池，d上生成的是PbO2 ，则d电极为正极，D对，不选。

考点：原电池的工作原理。

4．在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O

D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑

【答案】C
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