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第四节《离子晶体》一课一练(共120题)

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.2MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2015-09-07 19:49:24
- 上传时间：2015-09-07 19:49:41
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※资料简介※
1．下列关于H2NCH2COOH和CH3CH2NO2的说法不正确的是

A．都是有机物 B．都是共价化合物

C．都是离子化合物 D．互为同分异构体

【答案】C

【解析】

试题分析：H2NCH2COOH和CH3CH2NO2都是共价化合物，都含有碳元素，属于有机物，它们的分子式相同，而结构不同，属于同分异构体，故选C。

考点：考查了物质的分类和化学键与物质的种类的关系以及同分异构体的相关知识。

2．下列叙述正确的是

A．离子晶体中一定含有离子键

B．分子晶体中一定含有共价键

C．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同

D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键

【答案】A

【解析】

试题分析：A．离子晶体是阴离子、阳离子通过离子键结合形成的化合物，所以其中一定含有离子键，正确；B．分子晶体是由分子通过分子间作用力结合形成的晶体，分子中可能含共价键，也可能是单原子分子，分子中没有共价键，错误；C．氧化钠中含有离子键；过氧化钠中含有离子键、非极性共价键，二者的化学键种类不相同，错误；D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子内共价键强，与分子之间是否存在氢键无关，错误。

考点：考查物质的晶体类型与化学键的存在的关系正误判断的知识。

3．下列说法不正确的是

A．通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强

B．晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低

C．离子键没有方向性和饱和性

D．在晶胞中处于立方体顶点的原子或离子为8个晶胞共享

【答案】B

【解析】

试题分析：A、钠的原子半径较钾要小，因此金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强，A正确；B、离子晶体的晶格能与其熔点成正比，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高，B错误；C、离子键是阴阳离子之间的静电作用，故离子键没有方向性和饱和性，C正确；D、在晶胞中处于立方体顶点的原子或离子为8个晶胞共享，D正确。

考点：考查了晶体的结构和性质的相关知识。

4．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；

D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子

【答案】C

【解析】

试题分析：A、NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8电子结构，A错误；B、P4为空心正四面体分子结构，键角为60°，B错误；C、NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，C正确；D、金属晶体中含有金属阳离子，D错误。

考点：考查了物质的结构和性质的相关知识。

5．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

【答案】A

【解析】

试题分析：A、根据图知，该晶胞中钾离子个数=8× +6× =4，超氧根离子个数=1+12× =4，则钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1，所以其化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-，A正确；B、根据图知，每个钾离子周围有6个超氧根离子、每个超氧根离子周围有6个钾离子，即阴
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