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第三节《金属晶体》一课一练(共40题)

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：762.77KB
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- 更新时间：2015-09-07 19:49:43
- 上传时间：2015-09-07 19:50:07
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※资料简介※
1．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．金属Mg和金属Cu的空间利用率

B．C-O和Si-O的键能

C．H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数

D．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

【答案】B

【解析】

试题分析：A、金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积，二者的空间利用率相同均为74%，A错误；B、原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C＜Si，则C-O和Si-O的键能前者高，B正确；C、H2SO3中S的价层电子对个数=3+ （6+2-2×3）=4，H2SO4中S的价层电子对个数=4+ （6+2-2×4）=4，二者相同，C错误；D、邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，D错误，答案选B。

考点：考查空间利用率、键能、价层电子对数及氢键等

2．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>NaF>LiF

C．Rb>K>Na>Li D．金刚石>氯化钠>钠>干冰

【答案】D

【解析】

试题分析：A、分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有CH4＜SiH4＜GeH4，A错误；B、离子晶体的晶格能大小取决于离子半径和离子所带电荷，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则有KCl＜NaCl＜NaF＜LiF，B错误；C、碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则有Rb＜K＜Na＜Li，C错误；D、金刚石都为原子晶体，熔点最大，氯化钠为离子晶体，熔点较较高但是比原子晶体低，Na的熔点较低，干冰为分子晶体熔点很低，则熔点：金刚石＞氯化钠＞钠＞干冰，D正确，答案选D。

考点：考查熔点高低判断

3．下列关于金属晶体的叙述正确的是

A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失

C．钙的熔沸点低于钾

D．温度越高，金属的导电性越好

【答案】B

【解析】

试题分析：A．汞在常温下呈液体，不是以晶体的形式存在，A项错误；B．金属键没有方向性，金属离子与自由电子之间有强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失，因此金属有延展性，B项正确；C．Ca、K属于同周期元素，半径:Ca<K，钙的金属键强于K，熔沸点Ca高于K，C项错误；D．温度高，金属离子的热运动加强，对自由电子的移动造成阻碍，导电性减弱，D项错误，答案选B。

考点：考查金属晶体的有关知识。

4．下列数据是对应物质的熔点，结合所学知识，有关的判断错误的是

Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2

920 ℃ 97.8 ℃ 1291 ℃ 190 ℃ 2073 ℃ －107 ℃ －57 ℃ 1 723 ℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

【答案】AB

【解析】

试题分析：A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如氯化铝的熔点较底，是分子晶体，A错误；B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子稳定结构，例如BCl3分子中B不满足，B错误；C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，例如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，C正确；D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，例如钠的熔点低于氯化铝的熔点，D正确，答案选AB。

考点：考查晶体类型及性质判断

5．在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是

A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li

C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al

【答案】C

【解析】

试题分析：构成金属晶体的金属键越强，金属晶体的熔沸点越高。金属键强弱与金属阳离子半径和所带电荷有关系，离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高。则A、应该是Mg>Al>Ca，A错误；B、应该是Al >Li>Na，B错误；C、熔沸点是Al>Mg>Ca，C正确；D、应该是Al> Mg>Ba，D错误，答案选C。

考点：考查金属晶体熔沸点比较

6．下列有关金属晶体判断正确的是

A．简单立方、配位数6、空间利用率68%

B．钾型、配位数6、空间利用率68%

C．镁型、配位数8、空间利用率74%

D．铜型、配位数12、空间利用率74%

【答案】D

【解析】

试题分析：A．简单立方、配位数6、空间利用率为52%，A错误；B．钾型、配位数8、空间利用率68%，B错误；C．镁型、配位数12、空间利用率74%，C错误；D．铜型、配位数12、空间利用率74%，D正确，答案选D。

考点：考查金属晶体的有关判断

7．下列关于金属及金属键的说法正确的是

A．金属键具有方向性和饱和
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