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第三节《分子的性质》一课一练(共70题)

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：412.4KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：36
- 更新时间：2015-09-07 19:50:10
- 上传时间：2015-09-07 19:50:34
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※资料简介※
1．下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.水加热到很高的温度都难以分解于氢键有关

C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高

【答案】A

【解析】

试题分析：A、分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键（如水分子），可能没有（如稀有气体分子），A正确；B、水是一种非常稳定的化合物，属于化学性质的表现，其中含有氢键，会导致沸点较高，和性质稳定无关，B错误；C、CO2晶体是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，C错误；D、同一主族氢化物的相对分子质量越大其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，HF中含有氢键，其熔沸点最高，D错误，答案选A。

考点：考查分子间作用力、氢键、晶体类型判断与应用等

2．下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

【答案】A

【解析】

试题分析：A、稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，分子晶体一定存在分子间作用力，A正确；B、能电离出2个氢离子的酸是二元酸，含有2个氢原子的不一定是二元酸，如HCOOH属于一元酸，B错误；C、含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，C错误；D、非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，D错误，答案选A。

考点：考查晶体类型、化学键、酸、非金属性等有关判断

3．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键

【答案】B

【解析】

试题分析：固态水中和液态水中含有氢键，当状态发生变化是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水分解生成氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，答案选B。

考点：考查分子间作用力。

4．关于氢键，下列说法正确的是

A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

【答案】D

【解析】

试题分析：A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于分子内的H—O共价键很强造成，与氢键无关，错误；B．氯化钠易溶于水是因为氯化钠是离子化合物，水分子是极性分子，离子化合物容易溶于由极性分子构成的溶剂，与氢键无关，错误；C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关，错误；D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键，增加了分子之间的吸引力，正确。

考点：考查关于氢键的存在及作用的正误判断的知识。

5．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化

C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子

【答案】C
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