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第三单元《盐类的水解》一课一练（共580题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.85MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：74
- 更新时间：2015-09-08 10:45:15
- 上传时间：2015-09-08 10:46:02
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※资料简介※
1．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) >c(HR-)

B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)

C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、pH=7的溶液中c(H+)= c(OH－)，pH＝3的二元弱酸H2R溶液中的氢离子浓度与 pH＝11的NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，混合后溶液为中性，根据电荷守恒，则2c(R2-) + c(HR-)+ c(OH－)= c(Na+) + c(H+)，所以2c(R2-) + c(HR-)= c(Na+)，则c(Na+) > c(R2-) ，错误；B、0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后得到的溶液中的溶质是HA与等浓度的NaA，根据电荷守恒，则c(OH－)+ c(A－)＝c(H+)＋c(Na+)，根据物料守恒，则c(HA) + c(A－)＝2c(Na+)，二者联立得2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)，正确；C、某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，若该溶液中的氢离子来自水的电离，则溶液的pH=-lg c(H+)=a；若溶液中的氢离子来自该物质，则氢氧根离子来自水的电离，所以溶液中的氢离子浓度是1×10a-14mol/L，所以溶液的pH=14-a，正确；D、醋酸为弱酸，浓度越小电离度越大，所以0.2mol/L的醋酸的电离度小于0.1mol/L的醋酸溶液，所以0.2mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度比0.1mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度的2倍小，正确，答案选A。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的判断

2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．0．01mol•L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)

B．0．1 mol•L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)

C．等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4) +c(NH3•H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)

D．c(H+)/c(OH－)=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12) mol•L-1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、硫化氢的电离是微弱的，所以硫化氢溶液中，硫化氢的浓度最大，则微粒的浓度关系是c(H2S)>c(H+)>c(HS－)>c(S2-)> c(OH－)，错误；B、0．1 mol•L-1NaHSO3溶液中，根据电荷守恒，则c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+2c(SO32-)+c(OH－)，所以c(Na+)+c(H+)>c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)，错误；C、等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液中，根据物料守恒，则：c(NH4) +c(NH3•H2O)+c(Na+)＝c(Cl－)，错误；D、c(H+)/c(OH－)=10-10的Na2CO3溶液中，c(OH－)=10-2mol/L，c(H+)=10-12)mol•L-1，根据质子守恒，则c(OH－)= c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)，所以c(HCO3－)+2c(H2CO3)= c(OH－)-c(H+)= c(10-2－10-12) mol•L-1，正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度的比较、守恒规律的应用

3．向1000mL3mol•L-1NaOH中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：

下列说法张正确的是

A．水的电离程度一直增大

B．溶液的pH逐渐下降

C．M、N两点对应的溶液中离子种类不同

D．CD段反应的离子方程式为OH－+CO2＝HCO3－

【答案】B

【解析】

试题分析：A、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，开始生成碳酸钠，水的电离度增大，后生成碳酸氢钠，则水的电离度减小，错误；B、氢氧化钠是强碱，所以与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠时溶液的碱性都比氢氧化钠弱，且同浓度的碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强，所以溶液的pH逐渐下降，正确；C、从通入二氧化碳的时刻起，溶液中的离子种类完全相同，都含有氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、钠离子，错误；D、MB曲线应表示碳酸根离子的浓度，而CD曲线应表示碳酸氢根离子的浓度，所以CD段的离子方程式是二氧化碳与碳酸根离子的反应，离子方程式是CO2+H2O+CO32-＝2HCO3－，错误，答案选B。

考点：考查二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应分析，对图像的判断

4．下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是

A．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少烟气中的SO2

B．为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉

C．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是SiO2

【答案】A

【解析】

试题分析：要减少烟气中的SO2应该向煤中加入适量CaCO3或CaO，将SO2转化为CaSO4，A错，选A；为保证加酶洗衣粉的洗涤效果
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