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第四单元《沉淀溶解平衡》一课一练（共240题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.33MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2015-09-08 10:46:04
- 上传时间：2015-09-08 10:46:49
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※资料简介※
1．常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图，Ksp（CaSO4）＝9×10－6。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10－3 mol•L－1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

【答案】AC

【解析】

试题分析：A．a、c两点均在常温下CaSO4的沉淀溶解平衡曲线上，表示的是溶液中c（Ca2+）∙c（SO42-）= Ksp（CaSO4）＝9×10－6。由于在每种情况下c（Ca2+）、c（SO42-）不相等，因此不能表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液，错误；B．Ksp只与温度有关。由于温度不变，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，正确；C．b点Qc>9×10－6，所以将有沉淀生成，由于平衡向产生沉淀的方向移动，平衡后溶液中c（SO42-）<4×10－3 mol•L－1,由于c（Ca2+）>c（SO42-），所以c（SO42-）<3×10－3 mol•L－1，错误；D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体，由于d点是不饱和溶液，加入CaCl2固体，c（Ca2+）增大，c（SO42-）不变，可以变为饱和溶液可以变到c点，正确。

考点：考查沉淀溶解平衡的知识。

2．下列实验现象与结论不一致的是

实验操作（或设计）实验现象结论

A 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB > HA

B 以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极

C 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：

粉状大理石>块状大理石

D 向盛有10滴0.1 mol•L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol•L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol•L－1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀 Ksp（AgCl ）> Ksp （AgI）

【答案】B

【解析】

试题分析：A.等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快，说明HA是弱酸，存在电离平衡，因此酸性HB > HA，正确；B. 以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池，由于Al可以与NaOH溶液反应，因此铝作原电池的负极，镁作正极，镁表面有气泡，错误；C. 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应, 由于粉状大理石接触面积大，所以产生气泡更快，因此反应速率：粉状大理石>块状大理石，正确；D.化学反应总是向离子浓度减小的方向进行。向盛有10滴0.1 mol•L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol•L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol•L－1 NaI溶液，先有白色沉淀，后转成黄色沉淀，说明溶解度AgCl>AgI，因为二者结构相似，所以溶度积常数：Ksp（AgCl ）> Ksp （AgI），正确。

考点：考查实验现象与结论关系正误判断的知识。

3．下列根据实验操作、实验现象所得出的结论不正确的是

选项实验操作实验现象结论

A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝浓氨水显碱性

B 其他条件不变，压缩2HI(g) I2(g)+H2(g)平衡体系的体积混合气体颜色变深平衡向生成I2(g)的方向移动

C 将碱式滴定管下部的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠使溶液从尖嘴流出排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡

D 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

【答案】B

【解析】

试题分析：A、浓氨水中一水合氨电离生成氢氧根离子，且大于溶液中的氢离子浓度，溶液显碱性，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝，A正确；B、2HI(g) I2(g)+H2(g)是一个气体体积不变化的可逆反应，其他条件不变，压缩平衡体系的体积，混合气体颜色变深，但平衡不移动，B错误；C、将碱式滴定管下部的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡，C正确；D、在溶液中溶度积小的沉淀先析出，已知向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明先生成AgI，所以AgI的溶解度小，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确。

考点：考查了化学实验的基本操作和现象的分析等相关知识。

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．钢铁制品表面水膜的酸性较强时，正极的电极反应：2H++2e一=H2↑

B．常温下，氯化铵溶液显酸性：NH4++OH－ NH3•H2O

C．向硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液，将溶液中的SO42－完全沉淀下来：SO42－+Ba2+=BaSO4↓

D．向氯化银浊液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀：2Ag++S2一=Ag2S↓

【答案】A

【解析】

试题分析：A、钢铁制品表面水膜的酸性较强时发生析氢腐蚀，正极的电极反应：2H++2e一=H2 ↑，A正确；B、常温下，氯化铵溶液显酸性，是因为NH4++H2O NH3•H2O+H+，B错误；C、向硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液，将溶液中的SO42－完全沉淀下来，发生反应的离子方程式为Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，C错误；D、向氯化银浊液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀：2AgCl+S2一=Ag2S↓+2Cl-，D错误。

考点：考查了离子方程式的相关知识。

5．下列有关化学实验的操作方法或结论
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