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第一单元《化学反应速率》一课一练（共120题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.39MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：48
- 更新时间：2015-09-08 10:47:02
- 上传时间：2015-09-08 10:47:33
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※资料简介※
1．研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是

A.2.5 μmol•L-1•min-1和2.0 μmol•L-1

B.2.5 μmol•L-1•min-1和2.5 μmol•L-1

C.3.0 μmol•L-1•min-1和3.0 μmol•L-1

D.5.0 μmol•L-1•min-1和3.0 μmol•L-1

【答案】B

【解析】计算4 min～8 min间的平均反应速率这个比较容易：10÷4=2.5（单位略）。但是是选择A还是选项B，这就令学生容易困惑。本题并不是让学生根据曲线去猜测或者续画16min时的线条在哪里。而是综合分析每4分钟时，浓度的变化情况。在0～4 min时，浓度变化20，4min～8 min时，浓度变化10，8min～12 min时，应该是5，那么12min～16 min就是2.5。

2．反应2SO2＋O2 2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol•L－1•s－1，则这段时间为

A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s

【答案】D

【解析】

试题分析：依据化学反应速率之比等于计量数之比，v（SO3）=2v（O2）=2×0.01mol/（L•s）=0.02mol/（L•s），依据反应速率公式v（SO3）=0.2/t=0.02mol/（L•s），解得：t=10s，选项D正确。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。

3．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3，有关说法正确的是

A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

B．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

【答案】B

【解析】

试题分析：A、不同的催化剂催化机理不同，效果也不同，但在其他条件相同时，转化率是一样的，A不正确；B、新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景，B正确；C、化学反应一定有化学键的断裂和化学键的形成，C错误；D、新法实际上是降低了反应所需的能量，旧化学键要断裂，新化学键也同时生成，反应的本质与催化剂无关，它们都是放热反应，D错误，答案选B。

考点：考查外界条件对反应速率的影响、化学反应等

4．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是

A．加入少量NaOH固体 B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NH4Cl固体 D．加入少量Na2CO3固体

【答案】B

【解析】

试题分析：不影响生成氢气的量，则加入的物质不能影响氢离子的物质的量，Ａ、加入少量NaOH固体与盐酸反应生成氯化钠和水，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成的氢气体积减少，A错误；B、加入少量CH3COONa固体，与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小。随着反应的进行，醋酸有逐渐电离出氢离子，因此不影响氢气的量，B正确；C、加入少量NH4Cl固体，NH4+水解H+浓度升高，反应速率增大，C不正确；D、加入少量Na2CO3固体与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成的氢气体积减少，D错误，答案选B。

考点：考查外界条件对反应速率的影响

5．可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如图。下列说法正确的是

A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体
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