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第一单元《弱电解质的电离平衡》一课一练（共290题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.13MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：51
- 更新时间：2015-09-08 10:47:34
- 上传时间：2015-09-08 10:48:07
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※资料简介※
1．下列有关说法正确的是

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0

【答案】B

【解析】

试题分析：A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c（OH-）相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B正确；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2（少量）+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；D、根据△G＝△H－T•△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△S＜0，则该反应的△H＜0，D错误；故选B。

考点：考查了弱电解质的电离、溶液的pH和化学反应进行的方向等相关知识。

2．常温下，0．1mol•L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列叙述正确的是

①该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol•L-1

②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V1和V2，其关系为10V1<V2

③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)=c(A-)+c(HA)

④0．1mol•L-1HA溶液与0．05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

A．① B．②③ C．②④ D．③④

【答案】C

【解析】

试题分析：常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，是弱酸。①该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，其浓度为1×10-11mol•L-1，故①错误；②HA是弱电解质，HCl是强电解质，pH=3的HA溶液中c（HA）＞10-3mol/L，pH=4的HCl溶液中c（HCl）=10-4mol/L。分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸的物质的量相等，则有10V1<V2，②正确；③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中c（HA）＞c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，酸的物质的量大于碱，所以混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），则c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，故③错误；④0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中的溶质是等物质的量的NaA和HA，根据物料守恒得c（HA）+c（A-）=2 c（Na+），电荷守恒有c（H+）+c(Na+)=c（OH-）+c(A-)，处理后得到：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，故④正确；正确的有②④，故选C。

故选D．

考点：考查了电解质溶液的相关知识。

3．下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7

C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2

【答案】B

【解析】

试题分析：A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，所以，加热有氢氧化钙析出，溶液中OH－的浓度降低，溶液的PH减小，A项错误；B.在等体积，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的情况下，遵循“谁弱谁过量”的原则，即氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，B项正确；C.HI溶液加水稀释l00倍溶液中氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，C项错误；D.醋酸为弱酸，浓度不同，醋酸的电离程度不同，D项错误；答案选B。

考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH值等知识。

4．常温下0.1 mol•L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1）的措施是

A．加入适量的氢氧化钠固体 B．将溶液稀释到原体积的 10倍

C．加入等体积0.2 mol•L－1氨水 D．降低溶液的温度

【答案】A

【解析】

试题分析：A、加入适量的氢氧化钠固体，可以使溶液中c(OH－）增大，可能使溶液的pH由a→(a＋1），A正确。B、将溶液稀释到原体积的10倍，溶液的pH减小，不可能变为(a+1），B错误；C、加入等体积0.2 mol•L－1氨水，氨水的浓度为（0.1+0.2）mol/L÷2＝0.15mol/L，氨水浓度增大，溶液的pH增大，但是也不可能增大1个单位，C错误；D、氨水中的一水合氨是弱电解质。降低温度，电离程度减小，电解质电离的程度越小，溶液中的c(OH－）越小，pH就越小，D错误，答案选A。

考点：考查影响弱电解质电离平衡的因素的知识。

5．关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是

A．化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行
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