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第2节《电能转化为化学能—电解》一课一练（共470题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：13.96MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：42
- 更新时间：2015-09-08 19:16:02
- 上传时间：2015-09-08 19:16:46
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※资料简介※
1．已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液（溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）进行再生：先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中不正确的是

A．电解时，电极a应与外电源的正极相连

B．电解时，电极b周围产生无色无味的气体

C．电解时，电极a发生的反应是：2Cl――2e－= Cl2↑

D．电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸

【答案】D

【解析】

试题分析：印刷电路废液（溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）中加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到的滤液中含有FeCl2，电解再生是，a极需发生FeCl2→FeCl3的氧化反应，电极a应与外电源的正极相连，A正确；电极b是阴极，发生2H++2e—=H2↑的还原反应，B正确；电解时，电极a发生的反应是：2Cl――2e－= Cl2↑，生成的氯气再将Fe2+氧化为Fe3+，C正确；电解时，不可以用氯化钠溶液替代稀盐酸，否则电解时会使得阴极区生成OH—离子，OH—通过阴离子交换膜，在阳极区生成氢氧化铁沉淀，D错误。

考点：考查了电解原理的应用等相关知识。

2．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是

A．原理图可理解为两个串联电解装置

B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色

C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)

【答案】C

【解析】

试题分析：A、该装置存在外电源，所以是电解池装置，与正极相连的铁为阳极，与负极相连的铁为阴极，而电解质溶液中的铁丝又与铁构成闭合回路，所以该装置可看成是串联的电解池装置，正确；B、溶液中铁丝被腐蚀时，左侧的铁与正极相连，为电解池的阳极，失去电子生成亚铁离子，而左侧铁丝与阳极相连，则为阴极，发生还原反应，氢离子放电生成氢气，所以氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合为白色氢氧化亚铁沉淀，在空气中被氧化，迅速变为灰绿色，正确；C、溶液中铁丝的左端是阴极，氢离子放电生成氢气，错误；D、地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，所以为保护地下管线，其表面涂绝缘膜(或油漆等)，防止被腐蚀，正确，答案选C。

考点：考查电解反应原理，金属的防护与腐蚀

3．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

B．阴极的电极反应式为：4OH–－4e–=2H2O+O2↑

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

【答案】C

【解析】

试题分析：A、阳极为Fe，则阳极是Fe失去电子生成亚铁离子，进入溶液，亚铁离子为浅绿色，不是棕褐色，错误；B、阴极是阳离子放电，所以是氢离子放电生成氢气，错误；C、阴极是氢离子放电生成氢气，导致氢氧根离子浓度增大，所以阴极室的pH升高，正确；D、根据电解装置图，铵根离子透过阳离子膜向阴极移动，阴极的氢离子放电后剩余的酸根离子可能是H2PO4-或HPO42-，所以生成的铵盐可能是(NH4)2HPO4或NH4H2PO4，错误，答案选C。

考点：考查电化学反应原理的应用

4．用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是

A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑

【答案】A
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