1.某温度时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl5,发生反应
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据如下,下列说法正确的是
t/s 0 50 100 250 350
n(PCl5) 0. 5 0.42 0.41 0.40 0.40
A.100 s时,c(PCl3)= 0.09 mol•L-1
B.保持其他条件不变,降低温度,平衡时c(PCl3)=0.045 mol•L-1,则该反应的ΔH <0
C.相同温度下,起始时向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2,达平衡时,PCl3的转化率小于80%
D.相同温度下,起始时向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2,此时反应将向逆反应方向进行
【答案】CD
【解析】
试题分析:A、根据反应,当100秒时,五氯化磷的物质的量为0.41摩尔,说明反应了0.5-0.41=0.09摩尔,则生成三氯化磷0.09摩尔,其浓度为0.09/2=0.045mol/L,不选A;B、原平衡时三氯化磷的物质的量为0.5-0.40=0.10摩尔,浓度为0.10/2=0.05mol/L,降低温度,浓度减小,说明平衡逆向移动,正反应为吸热,不选B;C、若起始时三氯化磷和氯气都加入0.5摩尔,则和原平衡等效,三氯化磷的转化率为80%,当物质的量减半,相当于减压,平衡正向移动,转化率小于80%,正确,选C;D、由于原平衡时五氯化磷的物质的量为0.40摩尔,所以当加入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2, 与原平衡等效,反应应向逆反应方向进行,正确,选D。
考点:化学平衡的建立和移动,等效平衡,转化率计算
2.往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应:
反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是
A.v逆 B.c(CO2)
C. D. (容器内气体密度)
【答案】C
【解析】
试题分析:A、缩小容器体积,二氧化碳浓度增大,逆反应速率突然增大,随着反应进行,浓度逆反应速率减小,直至达到平衡,故A可以;B、同A,B也可以;C、 只与对应的化学方程式有关,故C错误;D、溶液中气体指二氧化碳,压缩体积,密度突然增大,随反应进行,二氧化碳质量减少,密度减小,故D也可以表示。
考点:考查化学平衡和反应热问题
3.一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成D的物质的量如图。下列判断正确的是
A.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
B.2min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动
C.反应过程中A和B的转化率之比为3:1
D.该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.82
【答案】D
【解析】
试题分析:A.由于该反应是在体积恒定的密闭容器内减小的反应,反应前后气体的物质的量改变,所以若混合气体的密度不再改变时,则该反应一定达到平衡状态,错误;B.由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以2min后,加压会使正、逆反应速率都加快,平衡正向移动,错误;C.根据方程式中A、B反应关系及加入的二者的物质的量关系可知,在反应过程中A和B的转化率之比为1 :1,错误;D.反应达到平衡时产生D的物质的量是0.8mol,则消耗A1.2mol,消耗B0.4mol,则平衡时各种物质的浓度是c(A)=(3-1.2)mol÷2L=0.9mol/L,c(B)=(1-0.4) mol÷2L=0.3mol/L,c(C)=0.4mol÷2L=0.2mol/L,则该反应的化学平衡常数是:K= ,正确。
考点:考查化学平衡状态的判断、化学平衡移动及反应物的转化率、化学平衡常数的计算的知识。
4.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O4⇌2NO2 △H>0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
【答案】D
【解析】