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山东省武城县第二中学鲁科版高二化学选修四学案--第一章化学反应与能量转化

※基本信息※
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第一章化学反应与能量转化

编者：徐学强审核: 李伟耿子良

1. 常见的放热反应：

①置换反应（包括活泼金属与水或酸反应产生氢气、铝热反应等）②酸碱中和反应③燃烧反应④多数的化合反应；另外属于放热过程的还有浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解等

常见的吸热反应：①多数的分解反应 ②氢氧化钡晶体和氯化铵的反应

③C+H2O CO+H2 ④C+CO2 2CO.；

另外铵盐的溶解时吸热的过程。

2. 反应热的测定

（1）仪器：量热计。（构成是内外两个筒之间为泡膜或者碎纸片。作用：保温，防止热量散失）温度计、环形玻璃搅拌器。

（2）原理：Q=-C(T2-T1) Q为反应吸收或者放出的热量，与反应的物质多少有关。

中和热为稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水所放出的热量。即为：△H =Q/n（H2O）

（3）注意：①在测量操作过程中动作一定要快，尽量减少热量的损失

②在实验时可选用酸或碱的量一个多另一个少，目的是使少的物质完全反应，因过量的一部分是不会反应的。

③若1mol 与1mol 反应，因为CH3COOH电离吸热，放出热量的数值比中和热会偏小。若1mol浓H2SO4与1mol NaOH反应，因为浓H2SO4溶于水放热，放出热量数值比中和热会偏大。

3. 热化学反应方程式的书写需一定注意：

①注明状态气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”、②配平系数③△H的数值（与系数对应）和单位，④同素异形体（如石墨、金刚石）要注明名称。

练习：将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为又已知：　，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ.

答案：

＝－2165 　　　1016.5

4. 热化学方程式的意义：

其含义：1mol N¬2和3mol H2完全反应生成2mol NH3，放出的热量为92.4kJ.

若容器里充入1mol N¬2和3mol H2，反应放出的热量要小于92.4kJ；若此反应放出46.2kJ的热量，则此时生成NH3为1mol.

5. 焓变比较（注意若放热带负号比较）

①

结论
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