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山东省武城县第二中学鲁科版高二化学选修四学案--第三章物质在水溶液中的行为

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第三章　物质在水溶液中的行为

编者：王兆芳审核：刘玉良

1.有关电解质和非电解质

①电解质和非电解质前提是化合物。实质是在水中或熔融状态下电离，要注意盐酸、白酒是混合物。SO2、NH3是非电解质。强弱电解质的区分是根据在水溶液中的电离程度，强弱电解质的划分与物质的溶解性没有关系。若溶液中同时存在电解质分子和电离的离子，则为弱电解质。

②导电问题。导电的物质有金属、非金属导体，电解质溶液和熔融电解质。酸在水溶液中导电，强碱在水溶液或熔融态导电，可溶性盐在水溶液或熔融态导电，而难溶性盐在熔融态导电，活泼金属氧化物在熔融态导电。

电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子总浓度以及离子所带电荷的多少与电解质的强弱无一定关系。

③强电解质包括有离子化合物（强碱和盐）也有共价化合物（酸）。弱电解质为共价化合物（弱酸和弱碱）。

④电离方程式的书写。弱酸电离要分步，中间用可逆符号，生成弱电解质的化学反应中间用等号连接。

2.有关水的电离

①促进水电离的因素：升高温度、外加水解的盐、外加活泼金属；抑制水电离的因素：外加酸、碱。

②升高温度，【H+】、【OH-】都增大，但仍为中性。

③Kw只在升温时增大，外加物质平衡移动但Kw不变。

④酸溶液中，计算水电离的【OH-】时用Kw除以酸溶质的【H+】，忽略水电离的【H+】。

碱溶液中，计算水电离的【H+】时用Kw除以碱溶质的【OH-】，忽略水电离的【OH-】。

能水解的盐溶液中，H+ 、OH-均来自水。例常温下PH=6的盐酸和氯化铵溶液中，由水电离的【H+】之比为1：100.

3.有关PH的计算。

① 酸碱按物质的量浓度给信息，需注意元数，如0.1mol﹒l-1的H2SO4中【H+】为0.2 mol﹒l-1。

② 碱碱溶液混合，需先计算【OH-】= 再结合Kw计算【H+】= 。一定注意不要按H+混合计算，再有注意Kw按所给温度取值。

③ 酸碱溶液混合，若已知混合液的pH，则先判断过量物质，再根据混合液中[OH－]、[H＋]的计算列出等式，进而求混合液的体积比或浓度比。计算时一定要先列清计算式，两边同乘10n后进行化简。思路是先看反应后看溶质再看KW,最终带入PH公式去求。

④PH=a的强酸和弱酸稀释10n,强酸的PH=a+n,弱酸的PH﹤a+n。若稀释后的PH相等，则弱酸稀释倍数大。注意无限稀释时，PH近似为7，不可等于或大于7.

⑤ PH=b的强碱和弱碱稀释10n,强碱的PH=b-n,弱碱的PH﹥b-n。若稀释后的PH相等，则弱碱稀释倍数大。注意无限稀释时，PH近似为7，不可等于或小于7.

⑥溶液中只要[OH－]=[H＋]就呈中性，与数值和其他因素无关.

4.有关弱电解质的电离

①加水稀释，电离平衡式中各微粒浓度不一定均减小，如醋酸溶液加水【CH3COOH】、【CH3COO-】、【H+】均减小，但【OH-】增大。

②微粒浓度比值的变化可借助Ka或Kb分析。例如0.1 mol﹒l-1的CH3COOH溶液中，加水稀释溶液中【H+】／【CH3COOH】值减小。或转化成物质的量之比。

③ Ka或Kb只受外界温度影响，温度不变则Ka或Kb不变。

5.有关强弱酸比较。

等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b) 等pH的盐酸（a）与醋酸（b）
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