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山东省武城县第二中学鲁科版高一化学必修二学案--第二章 化学反应速率和化学平衡

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
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  •  第二章   化学反应速率和化学平衡

    编者：李桂杰       审核：高碧阳   王兆芳
    1、化学反应速率。
    (1)表达式：υ=△C／△t   （△C—浓度变化量；△t—反应时间）
    单位：由浓度单位和时间单位决定。
    mol/（L•h）   、mol/（L、min）、mol/（L•s）。
    注意:时间的单位是分钟还是秒，给出的是 物质的量还是物质的量浓度。
    (2)注意事项：
    ①同一反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
    ②各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 
    例：对于反应：mA+nB pC+qD 
    VA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q 
     而不是   或 n V(A) =mV(B) 而不是mV(A) =nV(B)
    2、影响化学反应速率的因素。
     
    内因：反应物本 身的性质。 
    外因：重要的外界条件为反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
     (1)浓度：①此规律只适用于气体间的反应或在溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物，一般其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体反应物表面积的大小会影响化学反应速率，一般说固体反应物表面积越大，反应速率越大；表面积越小，反应速率越小。如：   体系中再加固体碳，不影响速率。
    ②化学反应若是可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化都符合上述规律。如：   ，增大c(N2)或c(NH3)正、逆反应速率均增大。
     (2)压强：①对于气体来说，增大压强就是增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。若参加反应的物质为固体或液体（溶液），由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
    ②  对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。注意区分平衡移动和速率变化两个问题。如： （g）  （g），一定条件下平衡，再将体系体积压缩至一半，则v正、v逆均增大，但增大程度不同，平衡移动，并非v正增大，v逆减小。
    ③改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
    (3)温度：①温度每升高100C，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
    ②温度对反应速率影响的规律，对吸热反应、放热反应都适用。
    ③反应若是可逆反应，升高温度，正反应速率、逆反应速率都增大，但吸热反应速率增加的程度比放热反应速率增加的程度大，故平衡向吸热反应方向移动；降低温度，正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的程度比放热反应速率减小的程度小，故平衡向放热方向移动。
     (4)催化剂：使用催化剂，能加快化学反应速率。
    注意：①催化剂是指能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂可参加化学反应，物理性质可改变，化学性质不改变。
    ②若是可逆反应，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，故平衡不移动。
    3.化学平衡状态
    （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
    （2）化学平衡的特征：①逆　　②动　　③定　　④等　　⑤变
    （3）判断可逆反应是否达到化学平衡的方法：
    以 mA（g）+ nB（g）      pC（g）+ qD（g）为例：
     ①速率关系(a).V(B耗)= V(B生)  (b). V(C耗) :V(D生) = p: q   (c). V(A耗)  :V(C耗) =  m : p
    注意把握好两个要点：〈1〉体现正、逆；〈2〉体正逆速率相等。
    ②某种物质的n、c、 m、 百分含量、V
     
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