人教版化学选修四第一章《化学反应与能量》第一节《化学反应与能量的变化》周考卷二《热化学方程式》
时间:45分钟 满分:100分
一、选择题(每小题4分,每小题有1~2个正确选项)
1.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,则反应2H2(g)+O2(g)=====点燃2H2O(g)的ΔH为( )
A.-483.6kJ•mol-1 B.-241.8kJ•mol-1
C.-120.6kJ•mol-1 D.+241.8kJ•mol-1
答案:A
2.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)===C(金刚石);ΔH=+1.90kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-285.8kJ•mol-1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ•mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
解析:A中S(s)―→S(g)需要吸热。
B中ΔH>0石墨稳定,因为能量越高越不稳定。
C中2g H2为1mol H2,热化学方程式应为
H2(g)+12O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8kJ•mol-1。
答案:D
3.分析下面的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )
A.2A(g)+B(g)===2C(g);ΔH=a(a>0)
B.2A(g)+B(g)===2C(g);ΔH=a(a<0)
C.2A+B===2C;ΔH=a(a<0)
D.2C===2A+B;ΔH=a(a>0)
解析:由图可知A和B的总能量高于C的总能量,则2A+B转化为2C时,要放出热量,则ΔH<0,即B正确,C、D中无状态,不正确。
答案:B
4.常温下14g CO在足量O2中充分燃烧,放出141.3kJ的热,则CO燃烧的热化学方程式为( )
A.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-141.3kJ•mol-1
B.CO(g)+12O2===CO2 ΔH=-141.3kJ•mol-1
C.CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.6kJ•mol-1
D.12CO(g)+14O2(g)===12CO2(g) ΔH=-141