专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
第一课时 铝及铝合金
1.铝热剂中铝的作用是( )
A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂
解析:铝热剂中铝的作用是还原剂。
答案:C
2.现代建筑的门窗框架,常加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是( )
A.Al Si合金
B.Al Cu Mg Mn Si合金
C.Al Mg合金
D.表面有氧化铝膜的纯铝
解析:由题干可知,硬铝呈“古铜色”,则该合金中肯定含有红色的物质,四个备选项中呈现红色的只有金属铜,因而B项正确。
答案:B
3.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生同体积氢气,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.2∶3
解析:由反应方程式2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑可知,生成等体积的氢气,需要HCl、NaOH的物质的量之比为3∶1。因两溶液等体积,故物质的量浓度之比也为3∶1。
答案:C
4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是( )
A.盐酸 B.硝酸
C.氨水 D.氢氧化钠
解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。
答案:D
5.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是( )
A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+ B.N 、K+、Na+、H+
C.Cl-、Ba2+、N 、OH- D.OH-、Cl-、HC 、Mg2+
解析:能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液,但与强氧化性的酸反应则无氢气放出,如浓硫酸、硝酸。
答案:C
6.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是( )
A.浓硝酸 B.氢氧化钠
C.硫酸铜 D.氯化氢
解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。
答案:A
7.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝( )
A.具有强还原性,反应中放出大量的热
B.高温时在空气中能燃烧
C.具有良好导热性
D.反应后生成熔点更高的氧化铝
解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。
答案:A
8.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(见图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
解析:红墨水柱右端上升说明反应放热,C正确;铝是一种较活泼的金属,容易被空气中的氧气氧化而变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化,是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后,硝酸汞与铝发生置换反应,生成了液态金属——汞。汞能与铝结合成合金,俗称“铝汞齐”,在“铝汞齐”表面的铝没有氧化铝保护膜的保护,很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时,铝箔上的铝会不断溶解进入“铝汞齐”,并继续在表面被氧化,生成白色的氧化铝——白毛。故D错。
答案:D