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专题3 从矿物到基础材料复习提纲

  • ※基本信息※
    • 资料类型:单元测试
    • 教材版本:苏教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
    • 资料来源:整理
    • 资料作者:徐雪
    • 资料大小:104.5KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:王老师
    • 下载次数:116
    • 更新时间:2008-11-07 00:25:03
    • 上传时间:2008-11-06 23:23:38
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  • 专题3 从矿物到基础材料复习提纲

    第一单元 从铝土矿到铝合金

    通电

     

    灼烧

     

    一、从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式:Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O

    NaAlO2  + CO2 + 2H2O = Al(OH)3¯ + NaHCO3  2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O   2Al2O3 = 4Al + 3O2

    注意综合运用,知识迁移。如把CO2改为HCl,,反应将如何?P62页图3-2,冰晶石的作用。

    二、铝及其化合物的性质

    1、铝:P64   1)铝在常温下能很快被氧化,形成致密的氧化膜,因而具有一定的抗腐蚀性。

     (2)跟酸反应:    1)非氧化性酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

    2)强氧化性酸:常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸钝化。

     (3)跟碱反应: 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2(高中阶段唯一与碱反应生成氢气的金属)

      4)与氧化物的反应:铝热反应。应用:焊接钢轨和冶炼某些难熔金属(如VCrMn等)P66

    注意:氯化钠溶液对铝制品有腐蚀作用,能破坏铝表面的氧化膜。

    2、氧化铝(Al2O3):典型的两性氧化物。Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O  Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O

    用途:(1)耐火材料(Al2O3熔点高)2)冶炼金属铝   

    3、氢氧化铝Al(OH)3:典型两性氢氧化物。Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH AlO2+ 2H2O

    Al3+AlO2Al(OH)3之间的关系如右:

    4.硫酸铝钾:(1)明矾:化学式KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾),无色晶体,易溶于水。

    2)明矾净水原理:明矾溶于水发生水解反应,生成Al(OH)3胶体,吸附水中的杂质,使水澄清。

    练习:

    一.选择题

    1.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是

    A123    B632    C311     D111

    2.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是

    A.稀硝酸      B.稀盐酸      C.硝酸铜     D.氢氧化钠

    3.铝热剂中铝的作用是: A.催化剂          B.氧化剂         C.还原剂           D.填充剂

    4.甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=12,则加入铝粉的质量为

    A.5.4g    B.3.6g     C.2.7g     D.1.8g

    二.填空题

    5.请写出下列反应的离子方程式

    ①金属铝溶于盐酸中                         。②铝片与氢氧化钠溶液反应                   

    ③氢氧化铝与足量盐酸反应                    。④氯化铝溶液中加入过量氨水                 

    6.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。

    若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L。反应的化学方程式是                                                  。样品中铝的质量是_______g

    若取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是:                            ,氧化铁和铝的质量比是__

     

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