专题3 从矿物到基础材料复习提纲
第一单元 从铝土矿到铝合金
通电 灼烧
一、从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式:①Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O
②NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3¯ + NaHCO3 ③ 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O ④ 2Al2O3 = 4Al + 3O2↑
注意综合运用,知识迁移。如把CO2改为HCl,,反应将如何?P62页图3-2,冰晶石的作用。
二、铝及其化合物的性质
1、铝:P64页 (1)铝在常温下能很快被氧化,形成致密的氧化膜,因而具有一定的抗腐蚀性。
(2)跟酸反应: (1)非氧化性酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(2)强氧化性酸:常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸钝化。
(3)跟碱反应: 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑(高中阶段唯一与碱反应生成氢气的金属)
(4)与氧化物的反应:铝热反应。应用:焊接钢轨和冶炼某些难熔金属(如V、Cr、Mn等)P66。
注意:氯化钠溶液对铝制品有腐蚀作用,能破坏铝表面的氧化膜。
2、氧化铝(Al2O3):典型的两性氧化物。Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ,Al2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O
用途:(1)耐火材料(Al2O3熔点高)(2)冶炼金属铝
Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的关系如右:
4.硫酸铝钾:(1)明矾:化学式KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾),无色晶体,易溶于水。
(2)明矾净水原理:明矾溶于水发生水解反应,生成Al(OH)3胶体,吸附水中的杂质,使水澄清。
练习:
一.选择题
1.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3 B、6︰3︰
2.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
3.铝热剂中铝的作用是: A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂
4.甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为
二.填空题
5.请写出下列反应的离子方程式
①金属铝溶于盐酸中 。②铝片与氢氧化钠溶液反应 。
③氢氧化铝与足量盐酸反应 。④氯化铝溶液中加入过量氨水 。
6.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
⑴ 若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L。反应的化学方程式是 。样品中铝的质量是_______g。
⑵ 若取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是: ,氧化铁和铝的质量比是__。