当前位置::首页 → 高考复习 → 考前指导 →

四川成都龙泉第一中学高2014-2015学年度高三总复习化学教材(人教版)基础知识高考考前必读

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:159.93KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:31
    • 更新时间:2015-09-15 15:21:28
    • 上传时间:2015-09-15 15:22:09
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  •  高三化学教材基础知识高考考前必读

    (成都龙泉一中高2012级备课组)
    必修一:
    1.P4常见危险化学品的标志,主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。
    2.熟记P6、7过滤、蒸发、蒸馏装置图,分别需要哪些仪器?蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置,冷凝管水流方向(若冷凝管竖直冷凝水流方向)。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。
    3.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,先加入过量的BaCl2,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3、NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去,经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大,当溶液中存在大量的CO32-时,BaSO4就会部分转化为BaCO3。其中Na2CO3的作用是:除Ca2+和过量的Ba2+。所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。
    4.萃取和分液:P9中,分液装置图,分液漏斗的结构(两活塞、两小孔)。溴水呈橙色、溴的(苯)CCl4橙红色。碘水呈黄色,碘的(苯)CCl4呈紫红色。萃取后分液,上下层液体分别从上下口倒出。
    5.氯离子、CO32-和SO42-的检验方法(P10第6、7题)。
    6.配制一定物质的量浓度的溶液(P16)。称量固体时托盘天平只保留一位,量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作:检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法:向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。若漏水,可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格一并答上。如图所示:用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器:托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤:计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移(轻摇)→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平,直到液面与刻度线相切。
    7. FeCl3溶液呈棕黄色,制备Fe(OH)3胶体的操作方法是:在沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至红褐色,停止加热。将0.1mol FeCl3制成胶体,所得的胶粒数小于0.1NA,Fe(OH)3胶体不带电,Fe(OH)3胶粒带正电,电泳时向电源的负极移动。FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间,区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜,能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。
    8.物质的分类:NO、CO为不成盐氧化物,NO2溶于水生成HNO3,但HNO3的酸酐为N2O5。酸酐不一定
    都是氧化物,如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱反
    应,也能和HF反应,但不是两性氧化物。
    1mol H3PO3最多和2molNaOH反应,说明H3PO3为二元酸,NaHPO3为正盐
    9.电解质和非电解质:淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质,也不是非电解质。BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是:在熔化状态下是否导电,若导电则为离子化合物。
    10.物理变化和化学变化:化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时又有新化学键的形成,但有化学键断裂
    的变化未必就是化学变化,如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化,分别破坏了离子键、共价键,但属于物理
    变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化。CuSO4等电解质溶液的导电属于化学
    变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。
    11.氧化还原反应的实质是有电子转移。有单质参加的化合反应可能是氧化还原反应,如SO2和H2O2(Na2O2),置换反应一定是氧化还原反应。单线桥表示反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O电子转移。
    12.钠及其化合物
    P46图3-2观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧。
    P47图3-3观察钠的真面目是银白色,用小刀切割后很快变暗,是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠,产
    物为Na2O2,实验3-2中,加热金属钠用坩埚,不用蒸发皿,坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡黄色。钠保存在石
    蜡油或煤油中,钠着火不能用水灭火,只能用干燥的沙土来灭火。
    P48,镁、铝是比较活泼的金属单质,但在空气中能稳定存在,其原因是:镁铝表面生成了一层致密的氧化物
    保护膜,图3-6中观察到的现象是铝箔熔化,但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银白色金属,比镁要硬,熔点比镁铝价电子数多且离子半径小,金属键强,铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。钝化属于化
    学变化。
    P50钠与水反应时钠在水面上,钠与乙醇反应是,钠在乙醇下面,二都相比较与水反应快,这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。
    P50铁粉与水蒸气反应的实验中,湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。有氢气生成的实验现操作是:点燃肥皂泡,有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写,请成上书写。并与P51上面的对比。
    P51图3-10说明金在自然界中可以以游离态形
  • 上一篇资料:云南省玉溪一中2016届高三第一次月考化学试题(含答案)
    下一篇资料:全国名校联盟2016届高三联考试卷(二)化学试题
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:0个
  • 今日上传:0个
  • 资料总数:136767个
  • 占用空间:186.59GB