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2015-2016学年高一化学苏教版必修1专题4《硫、氮和可持续发展》学案+课时精练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-09-15 20:36:42
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※资料简介※
第2课时　硫酸的制备和性质

1．下列叙述正确的是(　　)

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

2．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是(　　)

A．CH4、H2、CO、NH3

B．CO2、H2、SO2、Cl2

C．CO、CH4、HCl、HBr

D．SO2、CO2、H2、H2S

3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是(　　)

A．常温下都能与铁发生反应，放出气体

B．加热时都能与铜发生反应

C．都能作为气体干燥剂

D．硫元素的化合价都是＋6

4．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(　　)

A．硫在空气中燃烧

B．铜片与浓硫酸共热

C．红热的木炭与浓硫酸反应

D．亚硫酸钠与稀硫酸反应

5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A．①③ B．③④

C．①② D．①③④

6．足量的浓H2SO4和m g铜完全反应，得到标准状况下n L SO2，则被还原的硫酸是(　　)

A.m64 mol B.64m22.4 mol

C.98m22.4 g D.64n22.4 g

7．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是(　　)

A．产生黄绿色气体

B．冒白雾，混合物温度升高

C．液体四溅，冒白烟

D．冒白雾，温度降低

8．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　)

A．与铜片反应

B．与石蕊溶液反应

C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上

D．加入锌片看是否有气体生成

9．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)

①Cu―→CuSO4 ②C―→CO2

③FeO―→Fe2(SO4)3 ④Fe2O3―→Fe2(SO4)3

A．①③ B．①④

C．②④ D．③④

10．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是(　　)

A．10 mL 18.4 mol•L－1 H2SO4

B．30 mL 3 mol•L－1盐酸

C．30 mL 2 mol•L－1 H2SO4

D．30 mL 5 mol•L－1 HNO3

11．在通常情况下，A是固体单质。根据下图的转化关系，回答有关问题：

(1)写出下列分子式：

A：__________、C：__________、E：________。

(2)写出指定反应的化学方程式：
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