2015-2016学年上期暑假入学考试试卷
高 二 化 学
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16
一、选择题(本题共20小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共60分)
1.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )
A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去部分SO3 D.降低体系温度
2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH =-57.3kJ•mol-1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 C.ΔH1=ΔH2<ΔH3 D.ΔH1<ΔH2=ΔH3
3.80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应
N2O4 2NO2 ,获得如下数据:
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20~40s内,
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJ
D.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa):
①C4H10(g)+ O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ•mol-1
②C4H10(g)+ O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ•mol-1
③C4H10(g)+ O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ•mol-1
④C4 H10(g)+ O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ•mol-1
由此判断,正丁烷的燃烧热是 ( )
A.ΔH=-2 878 kJ•mol- 1 B.ΔH=-2 658 kJ•mol-1
C.ΔH=-1 746 kJ•mol-1 D.ΔH=-1 526 kJ•mol-1
5.在101 kPa和298 K时,有关反应的热化学方程式有:
H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ•mol-1
H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ•mol-1
下列说法错误的是( )
A.H2燃烧生成1 mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量
B.O2前面的 表示参加反应的O2的分子数目
C.燃烧热是以在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的,则 H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
D.1 mol H2和 mol O2所具有的总能量大于1mol H2O(g)所具有的总能量
6.已知反应:mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法中正确的是( )
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将向正反应方向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
7.对可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H=-92.4 kJ.mol-1下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大
B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成
D.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍
8.反应2Z(g)===X(g)+ Y(g) ,△H>0.达到平衡时,下列说法正确 的是 ( )
A.加入催化剂,X的产率增大
B.升高温度,Y的转化率增大
C.当容器活塞可活动时,充入稀有气体,平衡不移动
D.充入Z气体时,Z的转化率增大
9.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③改用300mL1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( )
A.①③④ B.①②