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第二章《化学反应与能量》总结课

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第二章　化学反应与能量总结课

【今日目标】

1.进一步熟悉化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(化学键的断裂要吸收能量,化学键的形成要放出能量)。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。知道化学能与热能的相互转化,了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

2.能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,初步了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。

3.通过实例认识化学反应的速率及其影响因素,知道化学反应有一定的限度,并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义,初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。

【学习过程】

一、化学反应中的能量变化

1.吸热反应与放热反应

(1)吸热反应:

①概念:　　　　　　的化学反应;

②从总能量角度分析:　　　　　　　　　小于　　　　　　　　　　;

③从键能角度分析:　　　　　　　　　　　大于　　　　　　　　　　　　;

④常见的吸热反应:大多数分解反应、NH4Cl(s)与Ba(OH)2•8H2O(s)反应等。

(2)放热反应:

①概念:　　　　　　　的化学反应;

②从总能量角度分析:　　　　　　大于　　　　　　　　　　;

③从键能角度分析:　　　　　　　　　　小于　　　　　　　　　　　　　　;

④常见的放热反应:大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、活泼金属和酸反应等。

(3)根据你对吸热反应和放热反应理解判断正误,并给予解释。

①吸热反应很难进行,放热反应较易进行。

②吸热反应一定需要加热或点燃,放热反应一定不用加热或点燃。

2.化学反应中能量变化的计算

(1)用E(反应物)表示反应物的总能量,E(生成物)表示生成物的总能量,ΔQ表示能量变化,则:

ΔQ=　　　　　　　　　。

(2)用Q(吸)表示反应物分子断键时吸收的总能量,Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量,ΔQ表示能量变化,则:ΔQ=　　　　　　　。

[练习]

【例1】下图1是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景,产生CO2气体的体积较多的A试管中加入的固体试剂是　　　。

图1

图2
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